11.1生活中常见的盐学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 一．盐 1.盐的概念：盐是指一类组成里含有 离子或 离子和 离子的化合物。 2.生活中常见的盐 日常生活中所说的盐通常指食盐，食盐属于 物，其主要成分是 ，属于盐类物质。除食盐外，生活中常见的碳酸钠（ ）、碳酸氢钠（ ）、高锰酸钾（ ）等都属于盐；大理石和石灰石的主要成分碳酸钙（ ）也属于盐。 拓展：盐的分类 （1）根据盐所含 的不同，盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等，如NaCl、Na2CO3等属于钠盐，KCl、KNO3等属于钾盐，NH4Cl、(NH4)2SO4等属于铵盐。 （2）根据盐所含 的不同，盐可分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等，如NaNO3、Ca(NO3)2等属于硝酸盐，Na2CO3、CaCO3等属于碳酸盐，Na2SO4、BaSO4等属于硫酸盐。 （3）化学中很多物质都是有毒的，如工业上常用的一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，其外观与食盐相似且有咸味，但该盐有毒，不能食用。 二．氯化钠 1.氯化钠的物理性质 氯化钠是 的主要成分，是一种 色固体， 于水，有 味，其溶解度受温度变化影响 。 2.氯化钠的用途 用途 医疗上 配制 （质量分数为0.9%的氯化钠溶液） 农业上 用一定溶质质量分数的氯化钠溶液选种 工业上 制取碳酸钠、氢氧化钠、金属钠、氯气和盐酸等 生活中 作调味品、防腐剂，用食盐腌制成的食品可以延长保存时间 可作融雪剂，消除公路上的积雪 3.氯化钠的制取 （1）通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 （2）粗盐通过溶解、沉淀、 、 、 等处理，可以初步得到提纯。 三．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及用途 碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（ ） 碳酸钙（ ） 俗称 （ ）、（ ） （ ） 物理性质 白色粉末状固体， 于水 白色粉末状固体， 于水 白色粉末状固体， 于水 用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的 的主要成分之一，治疗胃酸过多症的一种药剂 用作补钙剂、建筑材料，用于实验室制取_____ 拓展：石灰岩溶洞中的石笋、钟乳石的形成。 （1）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙； （2）受热或压强突然变小时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。 2.碳酸盐（碳酸氢盐的）化学性质 含有碳酸根离子（）或碳酸氢根离子（）的盐都能与酸反应生成CO2气体，如： （1） 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________________________。 （2） 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________________________。 （3） 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________________________。 拓展： 1）蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸，它和小苏打反应生成二氧化碳气体，不但能除去面团中的酸味，还会使蒸出的馒头松软多孔。 2）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症，但患有胃溃疡、胃穿孔的病人不宜服用，因为碳酸氢钠与胃液反应生成的CO2气体会使病情加重。 3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 3.或的检验 （1）检验原理：组成里含有（或）的盐都能与 反应生成CO2气体。 （2）检查试剂： 和 。 （3）检验方法 取样品于试管中，滴加适量的 ，若有 产生，且产生的气体能使澄清石灰水_______，则证明该物质中含有（或） 注意：活泼金属与酸反应也会产生气体（H2），因此检验或时，一定要通入澄清石灰水中，以验证该气体是CO2。 四．粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 烧杯、_______、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、______、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带钢圈）托盘天平、滤纸、火柴。 2.实验步骤 （1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。其中玻璃棒的作用是_____________。 （2）过滤：如图所示，过滤食盐水。其中玻璃棒的作用是_______