第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后基础选题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后基础选题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一（含答案） 一、选择题。（18题） 1、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小 B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小 C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大 2、将浓度为0.1 mol·L−1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍，下列各量保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HA) C．c(OH－) D．c(HA) 3、常温下,若1体积H2SO4溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3(溶液体积变化不计),则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为(　　) A.5∶1　　　　B.5∶2　　　C.1∶5　　　　D.2∶5 4、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是(　　) A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗 C．滴定到终点读数时，俯视刻度线 D．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.  c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－ B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－ C. 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ D.  ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－ 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列判断不正确的是(　　) A.粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度,c(C)增大 C.加入少量CaCl2固体,c(C)减小 D.c(H+)+c(Na+)=2c()+c(HC)+c(OH-) 7、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 8、下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是（ ） A．+H2OH3O++ B．+H2ONH3•H2O+H+ C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．H2O+H2OH3O++OH- 9、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） 时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．Na2SO4 10、下列说法正确的是（ ） A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 C．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 11、取 mL  18 硫酸配制100 mL  的硫酸溶液，并用准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是（ ） A、量取 B、转移 C、定容 D、标定 12、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−amol/L，下列说法正确的是（ ） A．a=7时，溶质一定是强酸强碱盐 B．a>7时，溶质不可能是盐 C．a<7时，溶液pH可能为14－a D．a>7时，Kw大于1×10−14 13、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列说法不正确的是 A．明矾在水中可以水解成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒的作用 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂 C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，可防治闸门被腐蚀 14、在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是( ) A．水 B．硫酸 C．NaNO2固体 D．NaHSO4固体 15、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述正确的是（ ） A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B．溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO) C．把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH-)却下降了10倍 D．