3.2 弱电解质的电离 离子反应 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是（　　） A．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的Mg2+ B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D．用Al2(SO4)3溶液净化混有少量泥土的水 2．1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（） A．XOH是弱碱 B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3 C．已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8 D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小 3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 则下列有关说法正确的是（　　） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．将a mol•L﹣1 HCN溶液与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣） C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．pH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B．将标准状况下2.24L的SO3溶于水形成1L溶液，其所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/L C．标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有极性共价键数目为0.4NA D．Zn和一定浓度的硫酸反应，当生成的气体折算成标准状况下的体积为2.24L时，转移的电子数为0~0.2NA之间 5．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　） A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c( )的大小顺序为①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制 水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 6．下列各式中表示盐类水解的是（　　） A．CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ B．HS－+H2O H2S+OH－ C．HCO +H2O CO +H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 7．室温下将 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 值增大 C．醋酸的电离程度增大， 增大 D．再加入 的 溶液，酸与碱恰好完全反应 8．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（　　） A．NH4Cl B．硫酸 C．NaOH固体 D．水 9．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．亚硫酸钠 10．下列实验中，对应的现象和结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 常温下，质量和形状相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应 前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 某食盐溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 该食盐样品中一定不含KIO3 C SO2通入BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 D 将少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中 产生气体，粉末溶解 NH4Cl水解使溶液呈酸性 A．A B．B C．C D．D 11．在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　） A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+） B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-） C．0.1 mol/L醋酸；c(