第二章 第三节 分子结构与物质的性质-【新课程能力培养】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2学习手册（人教版）

第三节　 分子结构与物质的性质 1. 能判断共价键的极性和分子的极性, 能 说明共价键的极性和分子的极性对物质 性质的影响。 2. 知道范德华力和氢键是常见的分子间作 用力, 能说明范德华力和氢键对物质熔、 沸点等性质的影响。 3. 能识别手性分子。 　 知识点 1　 共价键的极性及其对物质 　 　 　 　 性质的影响 1. 共价键的极性 按共用电子对是否偏移, 共价键可分为 极性键 (偏移) 和非极性键 (不偏移)。 极性键: 形成共价键的两个原子不同, 吸引电子的能力不同, 共用电子对发生偏 移, 这样的共价键叫做极性共价键, 简称极 性键。 如 H—Cl。 非极性键: 形成共价键的两个原子相 同, 吸引电子的能力相同, 共用电子对不发 生偏移, 这样的共价键叫做非极性共价键, 简称非极性键。 如 H—H。 1. 在双原子分子中, 共价键的极性强 弱取决于成键原子所属元素电负性 的差值大小: 差值为零, 形成非极 性键; 差值小, 形成弱极性键; 差值 大, 形成强极性键。 因此, 同种元 素形成的双原子分子, 即便原子不 同, 所形成的共价键也仍为非极性键, 如由 H、 D、 T 两两形成的氢分子。 2. 在非双原子分子中, 同种元素间所 形成的共价键不一定为非极性键。 如 臭氧分子中的 O—O 键就是极性键, 乙醇分子中的 C—C 键也是极性键。 CH3—CH2—OH 2. 共价键的极性对羧酸酸性的影响 羧酸的酸性与羧基 (—COOH) 所连接 的原子或原子团的组成和结构密切相关。 如 酸性: CF3COOH >CCl3COOH >CHCl2COOH > CH2ClCOOH>CH3COOH, 就是因为电负性: F>Cl>H。 电负性越大, 吸引电子能力越强, 通过传导作用使羧基中羟基 (—O—H) 的 极性增大, 更容易电离出 H+。 同理, 由于 烃基属于斥电子基团, 会使羧基中羟基的极 性减小, 故酸性: CH3CH2COOH<CH3COOH <HCOOH。 无机含氧酸之所以能在水中显酸性, 是因为其分子结构中含有—OH, —OH 上的 H 在水分子的作用下能够电离出 H+而显酸性。 含氧酸的通式可写成 (HO)mROn, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 34 第二章　分子结构与性质　 由于 O 原子的电负性较大, 因此, n 值 越大, 吸电子能力越强, 羟基极性越 大, 在水中越容易电离, 酸性越强。 同 理, R 的电负性越大, 吸电子能力越 强, 羟基极性越大, 酸性越强。 因此, 无机含氧酸的酸性具有如下规律: 1. 对应同一元素的含氧酸, 该元素的 化合价越高, 其含氧酸的酸性越强。 例如, 酸性: HClO4 >HClO3 >HClO2 > HClO。 2. 相同化合价的不同元素, 中心原子 R 的电负性越大, 酸性越强。 例如, 电负性: Cl>Br>I, 故酸性: HClO3 > HBrO3 >HIO3。 3. 同主族元素或同周期元素最高价含 氧酸的酸性可根据元素的非金属性 的强弱比较。 4. 酸分子中非羟基氧原子数 ( n 值) 越多, 酸性越强。 n= 0 n= 1 n= 2 n= 3 弱酸 中强酸 强酸 超强酸 HClO、 H3BO3 H3PO4、 H2SO3 H2SO4、 HNO3 HClO4 　 知识点 2　 分子的极性及其对物质性 　 　 　 　 质的影响 1. 分子的极性 分子中电荷的分布对分子的性质有着重 要影响。 极性分子: 分子中, 正电荷中心与负电 荷中心不重合, 导致分子的某一部分呈正电 性 (δ+), 另一部分呈负电性 ( δ- ), 这样 的分子叫极性分子。 如 HCl、 H2O、 NH3 等。 非极性分子: 分子中, 正电荷中心与负 电荷中心重合, 这样的分子叫非极性分子。 如 CO2、 CH4 等。 2. 共价键的极性与分子的极性的关系 对于双原子分子来说, 共价键的极性与分 子的极性是一致的: 共价键有极性, 分子就有 极性; 反之, 共价键无极性, 分子也无极性。 多原子分子的极性既与共价键的极性有 关, 又与分子的空间结构有关。 只含非极性 键的分子一般是非极性分子; 含有极性键的 分子是否具有极性可根据极性键