6.1.2影响化学反应速率的因素 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1.2影响化学反应速率的因素 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．氯化锌可用作有机合成工业的脱水剂、缩合剂等。以冷热镀管废料锌灰(主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO和FeO)为原料制ZnCl2晶体的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．适当升高盐酸的温度，可缩短①中锌灰酸浸溶解的时间 B．①中酸浸时需要加入过量的盐酸 C．③中加入H2O2能氧化Fe2+和增大溶液的pH D．④中将滤液C直接蒸发即可得到ZnCl2晶体 2．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大 C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大 3．化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是 A．将食物放在冰箱里，可以减慢食物腐败 B．热的纯碱溶液有利于去除餐具上的油污 C．通常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒 D．给庄稼施肥时不宜将氯化铵和草木灰混用 4．下列说法正确的是 A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强 B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液 C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 5．设(反应速率为v1)；(反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C． v1增大，v2减小 D． v1减小，v2增大 6．工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．NH2NO是该反应的催化剂 B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3 C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆） D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快 7．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率(催化效率越高，化学反应速率越快)的影响，结果如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1 C．工业合成SO3的最佳温度是250℃ D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M) 8．下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．灌制香肠时，添加红曲红 B．餐后立即喝水不利于健康 C．常用冰箱保存食物 D．食品加工时，往往添加抗氧化剂 9．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加少量CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 10．2SO2＋O22SO3是接触法制硫酸工艺中的一个重要反应，下列关于该反应的说法错误的是 A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率 B．反应过程中SO2能全部转化为SO3 C．降低体系温度会减慢该反应的速率 D．使用催化剂能改变反应的速率 二、填空题 11．一定条件下，在2L的密闭容器中，A、B两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~4min内，用B表示的化学反应速率(B)= 。 (3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为 (正) (填“>”、“<”或“=”) (逆)。 (4)下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度     B．恒温恒压下充入He      C．使用催化剂 (5)有2molB生成时，放出kJ的热量，则该反应达到图中平衡时放出的热量为 。 ①等于0.2kJ   ②小于0.2kJ     ③大于0.2kJ 12．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2捕获与CO2重整是CO2利用的研究热点。其中CH4与CO2重整反应体系主要涉及以下反应： a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(