6.1.4化学平衡状态 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1.4化学平衡状态 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，化学反应达平衡状态 B．反应的化学方程式为：3A 2B ＋C C．反应开始到5 min，v(C) =0.04 mol/(L·min) D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 2．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，反应停止进行 C．时刻，反应已达该条件下的限度 D．时刻，反应物的量逐渐增多 3．工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A．当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化 B．升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好 C．正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 4．一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应，下列说法错误的是 A．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小 B．向容器中充入气体，压强增大，反应速率加快 C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态 D．容器内的气体的密度和压强始终保持不变 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下22.4LCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B．25℃时pH=1的盐酸含有H+总数为0.1NA C．1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应，生成物中P-Cl键的数目为5NA D．100g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氧原子总数为4NA 6．对于可逆反应M + 3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是 A．反应已经停止 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 7．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是（    ） A．反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变 B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 C．若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 8．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．v正 (X)  = 2 v逆 (Y) B．X的分解速率与Y的消耗速率相等 C．反应容器中Y的质量分数不变 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 9．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有关叙述正确的是 A．反应达平衡时，正、逆反应速率均为零 B．使用合适的催化剂，反应速率会加快 C．升高温度，反应速率可能减慢 D．反应达平衡时，尾气中CO2、N2的浓度之比为2：1 10．下列说法错误的是 A．水的生成与电解是可逆反应 B．温度升高，正、逆反应速率都增大 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件来改变 D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 二、填空题 11．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时,能否说明该反应达到化学平衡状态 ? 12．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。回答下列问题： (1)已知：键能是在标准状况下，将气态分子解离为气态原子所需的能量。请从断键和成键的角度分析下列反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示： 化学键 键能 436 496 463 反应，生成放出热量 。 (2)若将反应设计成如图所示的原电池装置，已知电极为负极，则电极的电极反应式为 。    (3)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。      ①将足量通入品红溶液中，溶液褪色，体现了的 性；将足量通入溴水中，溶液褪色，体现了的 性；气体和中，不能用的浓溶液干燥的是