6.2.2燃料燃烧释放的能量 分层练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.2.2燃料燃烧释放的能量 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热 C．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．反应活化能越高，该反应越易进行 2．下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是(　 　) A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)    ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)      ΔH＝－802 kJ·mol－1 C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－283 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 3．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H= -890.3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5 mo lN2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3) kJ·mol-1 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H= +566.0 kJ/mol 4．下列说法正确的是（        ） A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 C．化学反应伴随的能量有热能和电能二种 D．热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量 5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol B．氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H= + 571kJ/mol C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 D．已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol-1 6．读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是 A．由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1 B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A D．由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB 7．下列关于化学反应热效应描述正确的是 A．已知：  ，则每生成1molHCl，放出的热量为184.6kJ B．已知：  ，则在一定条件下，和充分反应后，释放的热量为198kJ C．已知：25℃、101kPa时，  ，则C的燃烧热为 D．已知：  ，可判断石墨比金刚石更稳定 8．下列说法正确的是（    ） A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 9．氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)∆H=-571.6kJ·mol-1。下列说法错误的是 A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量 B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 10．根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于 C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)   △H1=175.3kJ·mol-1 2CO(g)