第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．某小组收集了一包由三种常见元素(其中两种元素的原子序数相差为8)组成的纯净物粉末，为确定其组成进行了如图实验：    下列叙述正确的是 A．红色粉末A物质的量为0.2mol B．双氧水表现还原性 C．滴定时，只能选择甲基橙作指示剂 D．M的化学式为FeS2O6 2．关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养，用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置可检验溶液中是否有K+ B．乙装置能保证较长时间观察到白色沉淀 C．丙装置可制备无水 MgCl2 D．丁装置可探究碳酸氢钠的热稳定性 3．工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．0.1 mol·L 溶液中： C．向氨水中通入至； D．被吸收的离子方程式： 4．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下： 已知：①室温时，，；②假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；③“氧化”时转化为；④；下列说法正确的是 A．“过滤Ⅰ”所得滤液中 mol·L B．“氧化”时的离子方程式为： C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的转化率越低 D．将“含溶液”蒸干不能得到纯净的固体 5．对浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，下列分析错误的是 A．①、②中的离子种类相同 B．两种溶液中c(Na+)：①=② C．两种溶液的c(OH-)大小：①>② D．①、②均有 6．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq)         K1=3.0×10-2(25℃) (ii)HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq)        K2=3.3×10-7(25℃) 下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是 A．加入少量硫酸，溶液的pH不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动 D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO)与c(Cr2O)的比值增大 7．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 8．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 9．下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol•L-1CH3COOH溶液的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 ③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④20mL0.2mol•L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol•L-1NaOH溶液完全反应 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．氯水存在Cl2(g)+H2O(l)⇌HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)，向平衡体系加水，c(Cl-)/c(HClO)不变 B．室温下向10mL0.1mo1•L-1的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大 C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，c(H+)相等 D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 11．下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证某溶液中含有Fe3+，不含Fe2+ 取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色 B 由AlCl3溶液制备无水AlCl3 将AlCl3溶液加热蒸干 C 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 验证酸性条件下氧化性：MnO＞Fe3+ 向盐酸酸化的FeCl2溶液中，滴加5~6滴高锰酸钾溶液，紫色褪色 A．A B．B C．C D．D 12．NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8.下列关于NaClO溶液说