第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是 A．在含有的溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 D．由、蒸气、HI组成的平衡体系，加压(减小容器容积)后颜色变深 2．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率影响 B 探究反应物浓度对化学平衡的影响 取一支试管，加入溶液，再向试管中滴加5～10滴溶液。已知： 溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快，说明对分解的催化效果强 A．A B．B C．C D．D 3．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C．增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大 D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 4．可协同催化的氢化，体系中涉及以下两个反应： 反应1：   反应2：   将一定比例的、以一定流速通过催化剂，在一定温度下反应，的转化率、或CO的选择性［］与催化剂中NiO的质量分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应   B．曲线Y表示的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化 C．其他条件不变，催化剂中NiO的质量分数为1%时，的产率最高 D．其他条件不变，NiO的质量分数从25%增加到50%，的平衡选择性降低 5．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．反应生成相同物质的量的比吸收的热量更多 B．反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1 C．升温可以提高产物中取代物2所占的比例 D．稳定性：> 6．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．A→B的反应一定需要加热 C．A与C的能量差为 D．第二步反应B→C是该反应的决速步骤 7．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率 B 探究和测定中和反应的反应热 将50ml0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究温度对化学反应速率的影响 将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中 热水中气体颜色浅，冰水中颜色深 D 探究KI与反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 8．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图① 图② 图③ 图④ A．图①若，则a曲线一定使用了催化剂 B．图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C．图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 9．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)c=xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L则下列说法中正确的是 A．方程式中x=3 B．达到平衡时，A、B两物质的转化率之