3.3.2 盐类水解的影响因素及应用 【考点·题型】讲与练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.2 盐类水解的影响因素及应用 核心素养发展目标 1、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用 2、会准确判断盐溶液蒸干后的产物，掌握5种类型由水电离出的H＋或OH－浓度的计算方法 3、能说明影响盐类水解的主要因素 考点梳理 一、影响盐类水解的主要因素 1、内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解 2、外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加酸碱 酸性盐加酸 左移 减小 减小 酸性盐加碱 右移 增大 增大 外加其他盐 酸性盐加酸性盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 酸性盐加碱性盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加CH3COONa 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小 二、盐类水解的应用 （一）在化学实验中的应用 1、判断溶液的酸碱性确定pH范围 2、盐溶液中微粒种类的判断 3、配制和贮存易水解的盐溶液 （1）配制强酸弱碱盐溶液时，加强酸抑制水解。例如：配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 （2）配制强碱弱酸盐溶液时，加强碱抑制水解 （3）配制Al2S3只能在干态条件下把铝粉和硫粉的混合物加热，不能在水溶液中得到 （4）试剂的贮存：Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放 4、判断盐溶液蒸干产物 （1）不水解不分解的盐（如NaCl、K2SO4） 水解生成不挥发性酸的盐（如Al2(SO4)3） （2）水解生成挥发性酸的盐（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2） （3）较低温度下受热分解的盐（KMnO4、NaHCO3） （4）易被氧化的盐（如：FeSO4→Fe2(SO4)3，Na2SO3→Na2SO4） （5）其他：NaClO溶液 5、活泼金属与强酸弱碱盐反应产生氢气：例：Mg与NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反应，产生H2 6、判断离子共存：Al3+、Fe3+、Cu2+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-生成气体或沉淀的双水解不能共存 7、制备胶体：饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 8、物质的提纯： （1）KNO3(Fe(NO3)3)促进Fe(NO3)3水解→除去Fe3+ （2）MgCl2(FeCl3) 促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择 强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂 （二）在日常生活中的应用 1、去污：热的纯碱去污能力强。CO32-+H2OHCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高 2、灭火：泡沫灭火器 3、食品：炸油条时加入 注： CO2使油条变得松脆可口 4、净水：明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 铁盐净水：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性 5、水垢：主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不会生成MgCO3，因为MgCO3微溶，受热水解生成更难溶的Mg(OH)2 （三）在工农业生产中的应用 1、化肥的合理施用 （1）长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增强：NH4++H2ONH3·H2O+H+ （2）铵态氮肥与草木灰（K2CO3）不能混合施用：CO32-+H2OHCO3-+OH- NH4++OH-=NH3·H2O= NH3↑+H2O 生成NH3降低肥效 （3）普钙（或过磷酸钙）（Ca(H2PO4)2）与草木灰不能混合施用：