7.2 物质溶解的量-2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

科粤版（2012）九年级下册7.2 物质溶解的量 一、选择题 1. 有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 D．加热饱和的石灰水，溶液变浑浊 2. 在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是 A．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140 g D．将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变 3. 如图为硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．硫酸钠属于可溶性物质 B．硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 C．40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% D．40℃时，硫酸钠饱和溶液升温或降温会析出晶体 4. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是     A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 5. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B．50℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体的质量：甲＞乙 C．20℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 D．50℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为甲＞乙 6. 室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入100g水，再加入25g氯化钠，搅拌 固体全部消失 ② 继续加入25g氯化钠，搅拌 固体减少，最终有剩余 ③ 再继续加入100g水，搅拌 固体全部消失 A．①中所得溶液的质量为125g B．②中所得溶液为饱和溶液，③中所得溶液为不饱和溶液 C．③中所得溶液溶质与溶剂质量比为1：4 D．室温下，NaCl的溶解度为50g 7. 下列关于溶液的说法正确的是 A．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 D．75%的医用酒精中，溶剂是水 8. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，可配制质量分数为30％的氯化钠溶液 B．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 C．在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，t不可能为24 D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠 9. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液 D．T℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶质的质量可能相等 C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙 D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等 11. 已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量（克）为 A．2a B． C． D． 二、填空题 12. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。 (1)实验一中开可乐的瓶盖，观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______有关。 (2)实验二中产生浮渣更多的是______（填“硬水”或“软水”）。 (3)实验三中观察到木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是______。 (4)实验四中观察到高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而碘几乎不溶于水，说明物质的溶解性与______有关。 13. 请根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)在______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)在t2°C时，向盛有30g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________（结果保留0.1%）。