2.3 化学反应的速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 同步练习 一、单选题 1．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是(　　) A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t = c时，反应处于平衡状态 D．t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 2．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．图1中的A，B，C三个点中只有C点的 B．图2中E点的大于F点的 C．图2中平衡常数 D．恒温恒容，向G点平衡体系中充入，与原平衡相比，的平衡转化率减小 3．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（　　） A．该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g) B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 D．达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 4．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是（　　） A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1 C．若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 5．一种制备蓝氢的原理是。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和2mol，在一定条件下发生上述反应，测得的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是 t/min 0 5 10 15 20 25 /mol 0 0.5 0.75 0.85 0.9 0.9 A．0～10min， B．CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．上述反应中，的转化率大于的转化率 D．其他条件不变。若加入高效催化剂，则的转化率达到45%时所用时间小于20min 6．反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L﹣1•s﹣1．已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（　　） A．20 mol•L﹣1•s﹣1 B．40 mol•L﹣1•s﹣1 C．60 mol•L﹣1•s﹣1 D．15 mol•L﹣1•s﹣1 7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（　　） A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1 D．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 8．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为（　　） A．3A＋2B 3C B．A＋3B 2C C．2A＋3B 2C D．A＋B C 9．T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HCl和，发生反应：，测得HCl和的浓度变化如表： 时间/s 0 2 4 6 1.00 0.25 0.10 0.10 HCl 4.60