2.2 化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习 一、单选题 1．在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g） 3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　） A．3.4 mol B．1.2mol C．2.8 mol D．4mol 2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2＋3H22NH3.有关说法正确的是（　　） A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动 3．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（　　） A．25% B．30% C．35% D．75% 4．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　） A．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．温度T下，该反应的平衡常数K= 5．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是（　　） A．加入少量W，逆反应速度增大 B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 6．一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是() ①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水 A．①② B．② C．②③ D．① 7．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　） A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 8．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（　　） 容器 编号 物质的起始浓度 (mol·L-1) 物质的平衡浓度 (mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆 C．达到平衡时，容器Ⅲ中 >1 D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17 9．在一定条件下，发生反应2NO2 N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是（　　） A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．降温瞬间NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 10．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是（　　） A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO) C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 11．某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）△H=﹣QkJ/mol，在2L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（L•min） B．第5min时，该反应达到平衡状态 C．第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变 D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ