2.1化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1化学反应的方向 同步练习 一、单选题 1．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（　　） A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 C．高锰酸钾受热分解是熵增的过程 D．△H＜0的反应在常温常压下都能自发进行 3．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（　　） A．化学反应限度可以通过改变条件而改变 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 4．关于下列过程熵变的判断错误的是（　　） A．溶解少量食盐于水中， B．纯碳和氧气反应生成 C．H2O(g)变成液态水， D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， 5．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　) A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0 6．已知 X2（g）+Y2 （g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1，0.2mol•L﹣1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　） A．Z 为 0.4mol•L﹣1 B．X 为 0.2 mol•L﹣1 C．Y 为 0.4 mol•L﹣1 D．Z 为 0.3 mol•L﹣1 7．下列说法错误的是（　　） A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C．某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 8．下列对化学反应预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M（s）═X（g）+Y（s） △H＞0 它是非自发反应 B W（s）+xG（g）═20Q（g） △H＜0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自发反应 △H一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常温下，自发进行 △H＞0 A．A B．B C．C D．D 9．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（　　） A．反应的 B．在不同状态时的熵值： C．反应 能否自发进行与温度有关 D．或的反应一定能自发进行 10．下列说法正确的是（　　） A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 11．下列过程属于非自发的是（　　） A．电解饱和食盐水制氯气 B．蔗糖在水中溶解 C．冬天水结成冰 D．碳酸钙高温分解 12．工业合成氨反应N2+3H2 2NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是（　　） A．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B．生成物的总能量大于反应物的总能量 C．将该反应设计成原电池，放出的热量不变 D．达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等 13．反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（　　） A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行 14．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（　　） A．上述反应在较高温度下才能自发进行 B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．该反应中，断裂化学键