第四章 化学反应与电能 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．用如图所示装置电解一段时间后，下列叙述错误的是 A．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀 B．电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为溶液，电极Ⅱ附近溶液变成黄绿色 C．该装置用于保护某钢铁制品时，钢铁制品应与电极Ⅰ连接，该方法叫做外加电流法 D．该装置用于电解精炼铜时，电极Ⅰ增加的质量和电极Ⅱ减轻的质量刚好相等 2．下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是 A．电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大 B．停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色 C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D．将a电极换为实验现象相同 3．科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图乙所示。下列说法正确的是 A．Pt-C是该合成氨装置的阴极 B．Pt-C3N4电极上发生的反应为 C．当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100% D．若H2的进出口流量差为22.4 L/min，则固体质子导体中H+的流速为2 mol/min 4．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。模型装置如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能. B．放电时，向a极迁移 C．b极反应式为 D．a极质量净减14g时电路上通过个电子 5．下列说法正确的是 A．化学电源均无害 B．化学电源即为可充电电池 C．太阳能电池不是化学电池 D．化学电池所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 6．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A．Zn电极是正极 B．Ag2O电极上发生氧化反应 C．Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D．放电一段时间后，溶液的pH变小 7．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是 A．a极是负极 B．H+向b极迁移 C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl- D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol 8．下列有关NA的说法正确的是 A．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 B．一定条件下，1molN2和3mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6 NA C．标况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4 NA D．常温常压下，22.4L Cl2中含有分子的数目为NA 9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 10．镁硫电池被认为是替代锂离子电池的新兴电池，其工作原理如图所示，总反应可表示为。下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池放电时，镁被氧化 B．电池中的交换膜为阴离子交换膜 C．镁表面出现，可能是Mg与发生了反应 D．反应中若生成，则消耗了更多的硫 11．下列装置可以构成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．下列装置能形成原电池的是 A． B． C． D． 二、非选择题 13．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量． （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的__ （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式__． （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象__．并写出该电解反应总的离子方程式__． （3）实验中还需测定的数据是__（填写序号）． ①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg （4）铜的相对原子质量为：__（用含有m、V的计算式表示）． （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为__． 14．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式___________ 。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为___________ 。 ②NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳