3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是 84 消毒液 [用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。 [性状]无色透明液体 [有效成分]次氯酸 [规格]500mL/瓶，约505g [含量]氯含量为 6.00% [贮藏]阴凉处密封保存 A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505g B．消毒液的密度为1.10g⋅cm-3 C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解 D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71 2．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A．pH=5的硫酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=5的NaHSO3溶液 D．pH=8的NaHCO3溶液 3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3 4．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．P、Q点对应溶液中的值： C．若将溶液无限稀释，溶液中 D．相同条件下，若改为，P点移至W点 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．H2CO3＋H＋ C．＋H2O＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H＋ 6．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是 A． B． C． D． 7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是 A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH) 8．氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是 A．金属镁能把NH3置换出来 B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应 C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动 D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应 二、非选择题 9．亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显_______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。 10．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化： 其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) 完成下列填空： (1)Fe原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为_______。 将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _______。 (2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_______I2(O) (3)配平反应②的化学方程式_______。 _______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH (4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．每瓶消毒液约505g ，A错误； B．消毒液的密度为1.01g⋅cm-3 ，B错误； C．密封保存的目的是防止次氯酸钠水解产物次氯酸见光分解，导致平衡向水解方向移动，C错误； D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 1.71 ，D正确； 故选D。 2．D 解析：pH=5的硫酸电离出氢离子显酸性，抑制水的电离；pH=5的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根电离大于水解即溶液中电离出氢离子显酸性，抑制水的电离；pH=10的NaOH溶液是电离出氢氧根显碱性，抑制水的电离；pH=8的NaHCO3溶液是盐中碳酸氢根水解显碱性，促进水的电离，因此水的电离程度最大的是pH=8的NaHCO3溶液，故D符合题意； 答案为D。 3．C 解析：A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选； B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选； C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选； D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选； 故选C。 4．C 解析：A．由P点数据可知Kb(ROH)==10-8×102.3=10-5.7，A错误