3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．Al3＋ B．H＋ C．OH- D．NO 2．抗酸药物不包含下列哪种化学成分 A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氢氧化镁 D．碳酸镁 3．实验室用标准溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是 A． B． C． D． 4．下列实验操作或说法正确的是 A．滴定操作中，使用滴定管水洗后还需润洗，锥形瓶亦如此，但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗 B．常用的试纸有广泛试纸和精密试纸，广泛试纸识别差为1，精密试纸识别差是或 C．常温下，将的溶液调到6，加水稀释至1L D．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 5．常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 A．Al3+ B． C． D．Br- 6．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是 A． B． C． D． 7．关于pH的测定下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA B．0.1mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NA D．99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA 二、非选择题 9．溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准与_______的相对大小． (2)溶液酸碱性与溶液中和的关系 和的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱 _______ 溶液呈中性 —— _______ 溶液呈酸性 越大，酸性越_______ _______ 溶液呈碱性 越大，碱性越_______ (3)溶液酸碱性的表示方法 ①物质的量浓度：当溶液中或_______时，直接用或表示． ②pH：当溶液中或_______时，使用pH表示． 10．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．Al3＋水解促进水的电离平衡，A不符合题意； B．H＋抑制水的电离平衡，B不符合题意； C．OH-抑制水的电离平衡，C不符合题意； D．NO强酸的酸根，不影响水的电离平衡，D符合题意； 故选D。 2．C 【分析】抗酸药的原理是中和胃中过量胃酸(盐酸)。 解析：A．碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，A符合题意； B．碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B符合题意； C．氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，但铜离子是重金属离子，有毒，C不符合题意； D．碳酸镁可以和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，D符合题意； 故选C。 3．B 解析：酸性标准液具有强氧化性盛装在酸式滴定管中，酸式滴定管排气泡的方法：迅速打开酸式滴定管活塞，活塞易脱落，应用手包住，气泡随溶液的流出而被排出，根据实验操作规范，B项正确； 答案选B。 4．B 解析：A．酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不用润洗，A错误； B．广泛pH试纸为粗量工具，可测pH值为0-14的整数，精密试纸则识别差是或，B正确； C．醋酸为弱酸，稀释过程中会继续生成氢离子，所以将的溶液加水稀释至1L，得到的溶液小于6，C错误； D．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，达到终点生成氯化钠和碳酸，碳酸显酸性，所以需用甲基橙作指示剂，D错误； 故选B。 5．B 解析：A．Al3+在水溶液中结合水电离出的OH-，导致OH-离子数目减少，A不选； B．结合水电离出的H+，促进水的电离，导致OH-离子数目增加，B选； C．在水溶液中结合水电离出的OH-，导致OH-离子数目减少，C不选； D．Br-对水的电离无影响，OH-离子数目不增不减，D不选； 故选：B。 6．A 解析：酸碱中和滴定实验中用到的仪器有带有滴定管夹的铁架台、滴定管、锥形瓶，不需要用到量筒，故选A。 7．D 解析：A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项