2.4化学反应的调控 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③缩小体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④⑤ C．③ D．④ 2．下列措施与化学反应速率无关的是 A．炉膛内用煤粉代替煤块 B．食物冷藏在冰箱 C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 D．在铁制品表面喷涂油漆 3．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的总物质的量不再发生变化 4．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数w(NH3)的变化曲线。下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为b C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2 5．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) ⇌2SO3 (g) A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量： C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率 6．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法错误的是 A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率 B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少 D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变 7．可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是（） A． B． C． D． 8．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A． B． C． D． 二、非选择题 9．CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题： (1)已知： C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= —75kJ·mol—1 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = —394kJ·mol—1 C(s)+O2(g)= CO(g) ΔH= —111 kJ·mol—1 则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g)的ΔH =___kJ·mol—1；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是_____。 (2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱，有关积碳反应和消碳反应的数据如表： 积碳反应／消碳反应 催化剂 活化能／kJ·mol—1 CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH =+75 kJ·mol—1 X 33 Y 43 CO2(g)+C(s) = 2CO(g) ΔH =+172 kJ·mol—1 X 91 Y 72 ①由表中数据分析：从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为______(填“X”或“Y”);催化剂可以改变同一化学反应的________(填“活化能”或“反应热”，下同)，但不能改变其_____ ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p(CO2)数值最大的是______(填“a”“b”或“c”)。 10．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_________反应（填“吸热”或“