精品解析：辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Cu64　Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列描述的过程中产物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. C. CaO(s)溶于水 D. 能量变化如图所示的化学反应 2. 化学与生产、生活密切相关。下列做法的原理是改变反应速率的是 A. 向食盐中加入碘酸钾 B. 向燃煤中添加CaO C. 夏天将食物放入冰箱 D. 向果冻中添加可食用色素 3. 下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是 A. Cu B. NaCl C. D. 4. Al-Cu原电池装置如图，下列说法正确的是 A. M的电极材料为Cu B. N极上有气泡产生 C. 电池工作时，溶液中的OH-向N极移动 D. 负极的电极反应式为Al+3e-=A13+ 5. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. B. C. D. 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 已知：1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的热量，则有H2(g)+Cl2(g)=HClg)　△H=-92.3kJ/mol B. 2NO2=O2+2NO　△H=+116.2kJ/mol C 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　△H=-114.6kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H=571.6kJ/mol 7. 下列说法正确的是 A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B. 将铜片插入三氯化铁溶液中，铜片表面会生成一层铁 C. 工业上常采用电解KOH溶液制备单质钾 D. 钢铁在水膜酸度较高的特殊环境中发生的电化学腐蚀，称为析氢腐蚀 8. 工业电解食盐水制备烧碱的装置如图所示(PR电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. b为电源的正极 C. 气体Ⅰ为Cl2 D. R电极上发生还原反应 9. 将金属M(活动性比铁强)连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法错误的是 A. 若金属M的活动性比铁弱，则会加快该钢铁设施的腐蚀 B. 该过程中电子由金属M经导线流入钢铁设施 C. 钢铁设施在河水中比在海水中腐蚀得更快 D. 这种保护钢铁设施的方法叫作牺牲阳极法 10. 已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是 A. B. C. D. 11. 图示与对应的叙述相符的是 A B C D 探究反应物接触面积对反应速率的影响 在铁制品上镀铜 氯化铵与氢氧化钡晶体均匀混合时的能量变化 利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO 电离平衡常数 下列反应能发生的是 A. B. C. D. 13. 常温下，下列有关溶液说法正确的是 A. 浓度相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2CO3溶液中浓度的大小顺序为③>②>① B. 在CH3COOH和CH3COONa浓度相等的混合溶液中(溶液呈酸性)：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) C. NaHS溶液加水稀释，c(Na+)与c(HS-)的比值将减小 D. 已知在相同条件下Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，则在HCOONa与CH3COOK浓度相等的混合溶液中存在：c(Na+)-c(HCOO-)>c(K+)-c(CH3COO-) 14. 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是 A. 图示的三个点中，a点的转化率最高 B. 该温度下，点的 C. 减小容器体积可实现从c点到b点的移动 D. a、b、c三点的大小相同 15. 水体污染关