第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是 A．生成MgF2时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B．   C．由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量 D．的热稳定性比高 2．在下列各说法中,正确的是 A．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 B．500℃、30Mpa时,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零 D．热化学方程式中的化学计量数表示各反应物、生成物的物质的量，可以是分数 3．下列反应属于放热反应的是 A．与反应 B．与反应 C．与高温反应生成 D．分解制备 4．某反应由两步反应构成，其反应的能能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．相同条件下，三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的 5．下列物品在使用的过程中所需的能量不一定是来源于化学能的是 A．电视机 B．手机 C．燃气灶 D．自热火锅 6．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑ C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 7．下列有关说法正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．已知，，则 C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： D．和反应中和热，则： 8．下列过程需要吸收能量的是 A．化学键生成 B．水汽凝结 C．氯酸钾分解 D．酸碱中和 9．下列示意图表示正确的是    A．甲图表示反应的能量变化 B．乙图表示一氧化碳的燃烧热 C．丙图表示在一定温度下，向溶液中加入等物质的量浓度溶液，混合液的温度随V的变化 D．已知稳定性顺序：，该反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 10．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 11．下列反应既属于离子反应，又属于放热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 12．相同温度下，有下列三个热化学方程式： (1) (2) (3) 则的关系表示正确的是 A． B． C． D． 13．已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知： 判断下列说法正确的是 A．该反应的 B．断开键与断开键所需能量相差约为 C．中键比中键弱 D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强 14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    △H=-285.8kJ/mol C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。则△H1>△H2 D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 15．研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应总过程，且与、无关 B．反应速率大小：①＜② C．是该反应的催化剂 D．、两步反应均为放热反应 16．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为 A．－16xQ B．－5xQ C．－4xQ D．－2xQ 17．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（    ） A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化 B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同 C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低 D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程 18．第十一届全国少数民族传统体育运动会2