第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两支装有沉淀的试管中分别滴加2mol/L盐酸和2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解 为两性氢氧化物 B 鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深 该溶液的溶质是 C 向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，并未褪色 氯水中有酸性物质存在 D 金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁 金属性： A．A B．B C．C D．D 2．反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法的基本原理。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ） A．中子数为8的氮原子：N B．NH4Cl的电子式： C．Cl-的结构示意图 D．CO2的结构式：O-C-O 3．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，现有以下说法，判断正确的是 A B C A．B形成的单质存在同素异形体，C的单质不存在同素异形体 B．C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐 C．常温下，B的氢化物中无H+ D．Y的种类比X多 4．X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序为：Z > Y > X B．离子半径的大小顺序为：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C．原子序数的大小顺序为：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > HbY 5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．微粒和的核外电子排布相同，则离子半径： B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IA族，则碱性： C．由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性： D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出： 6．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 A．a的氢化物很稳定 B．b是一种活泼的非金属元素 C．b元素的最高化合价为＋7价 D．c的氧化物的水化物是一种强酸 7．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W＞Y＞X B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 8．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是（   ） A．在周期表金属与非金属分界处寻找用于研制新农药的元素 B．H2、D2、T2互为同位素 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 9．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A．四种元素的氢化物均可能含非极性键 B．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C．简单氢化物的稳定性：X>Z>R D．离子半径：Z<R<X 10．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是 A．简单离子半径：R>Z B．工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质 C．已知Li[YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为：Li [YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑ D．X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W与X位于同一主族，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应。下列说法正确的是 A．原子半径大小X<Y<Z<W B．阴离子的还原性X>W C．X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同 D．四种元素中的某三种形成的盐可能呈酸性、中性或碱性 12．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验 焰色呈黄色 溶液中含有钠元素 B 向黄色的溶液中滴加氢碘酸(水溶液)，再滴入几滴淀粉溶液 溶