第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A．酸性氧化物： B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C．同素异形体：活性炭，，石墨，金刚石 D．混合物：氢氧化铁胶体，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉 2．四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 X Y W Z A．四种元素中原子半径最大为元素没有最高正价 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．都是重要的半导体材料 3．下列实验中实验现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氯气通入到紫色石蕊溶液中 溶液变红 氯气溶于水显酸性 B 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失 Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水反应 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴未落下来 Al2O3的熔点比金属Al的熔点高 D 向盛蔗糖固体的烧杯中滴加浓硫酸 固体由 浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语表述正确的是 A．铁红的化学式为Fe3O4 B．中子数为8的碳原子： C．羟基的电子式： D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式： 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO+H2↑ 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B．W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2 C．Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料 D．电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质 7．一种合成离子液体材料中间体的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X、Y原子的最外层电子数之和等于Z的核内质子数。下列说法正确的是      A．简单离子半径：W>Z B．W与Z组成的化合物的水溶液呈碱性 C．常见的Y的同素异形体均能导电 D．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点 8．下列关于Li、C、Al、S四种元素的说法错误的是 A．元素Li、C的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素C与H形成的H2C=CH2分子中既含有极性键又含有非极性键 C．已知AlCl3为共价化合物，则Al和Cl原子间形成的化学键为共价键 D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2 9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 10．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是 A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B．X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z C．X、Y、Z均可与M形成18e-的分子 D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 11．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是 A．属第17族元素 B．属卤族元素 C．属非金属元素 D．有放射性 12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 X Y Z W A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 C．W2能使湿润的有色布条褪色，所以W2具有漂白性 D．原子半径的大小关系：Z>W>Y 二、填空题（共9题） 13．学以致用，是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识，有助于我们更好地认识世界。请回答下列问题： (1)的电子式为 ，的结构式为 。 (2)用电子