2.4.化学反应条件的优化-工业合成氨同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应条件的优化-工业合成氨同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于反应达到平衡时改变下列条件  ΔH>0。不能使平衡发生移动是 A．增大CO浓度 B．恒温恒容下通入氮气 C．降低温度 D．压缩反应容器的体积 2．下列说法中错误的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 3．比较合成氨工业与制硫酸中催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都按化学方程式中的系数进行投料 D．合成氨工业采用了高压生产条件，的催化氧化采用了常压生产条件 4．某反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为 A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能确定 5．在一定条件下，实际的化学过程往往有若干种平衡状态存在一种物质，同时参与几种平衡。如气态的、、NO、及，在一个反应器中共存时，存在以下平衡①；②；③(为用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，如，则的值为 A． B． C． D． 6．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（  ） A．低温、高压 B．高温、低压 C．高温、高压 D．使用合适的催化剂 7．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0) 反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2 将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q2＜0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4 8．已知恒温恒容条件下进行反应：。下列说法正确的是 A．若将容器改为绝热恒容，则到达平衡的时间缩短 B．若将容器改为恒压，通入惰性气体，平衡不移动 C．达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡正向移动 D．加入高效催化剂，既可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率 9．在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中X点v(正)>v(逆) B．该反应是吸热反应 C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率 D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K= 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是    （    ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 D．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 11．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 12．下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A．久置氯水颜色变浅 B．用碳酸钠溶液洗涤金属表面油污时，升高温度，效果更好 C．2NO2（红棕色）N2O4(无色)，压缩体积，颜色加深 D．在接触室中，为了提高SO3的产量，往往通入过量的空气 13．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．平衡时X的转化率约为70% B．反应的化学方程式为X(g)Y(g)+3Z(g) C．2min时，该反应达到化学平衡，即该条件下的最大限度 D．0～4min的时间内，平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0075mol·L-1·s-1 14．将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表： 温度(℃) 15 20 25 30 35 平衡时气体总浓度