2.4.化学反应条件的优化-工业合成氨 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.4.化学反应条件的优化-工业合成氨课后训练2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B＝3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。工业上利用该反应生产D的适宜pH为 A．8.8 B．7.5 C．8.2 D．6.8 2．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 3．在一密闭容器中，用10mol  A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为 A．40% B．50% C．60% D．70% 4．合成氨工业中，原料气中的杂质在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为；吸收后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是 A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压 5．合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A．反应物是和 B．过程属于生物固氮 C．反应属于可逆反应 D．反应条件是高温、高压、催化剂 6．将一定量纯净的X置于某容积恒定的真空容器中假设固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是 温度 A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 B．时，达平衡时，X分解了 C．若Y的物质的量不再随时间变化时表示反应达平衡状态 D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，比原平衡大 7．下列方式方法不能用来研究2NO2N2O4反应快慢的是 A．恒温恒压下，测容器体积的变化情况 B．恒温恒容下，测混合气体颜色的深浅 C．绝热恒容下，测容器内温度的变化情况 D．恒温恒压下，测量容器内压强变化情况 8．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO4(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A 点)，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（   ）(忽略固体物质所占有的体积) A．x 为温度，y 为容器内混合气体的密度 B．x 为 MgSO4的质量，y 为 CO 的平衡转化率 C．x 为 CO2的物质的量，y 为 CO 的平衡转化率 D．x 为 SO2的浓度，y 为 CO2的平衡浓度 9．是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：  ，温度时，向密闭的2L容器中通入，部分实验数据见表： 0 500 1000 1500 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法中不正确的是 A．内的反应速率 B．温度下的平衡常数为，平衡时的转化率为50% C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则 10．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A．增大容器容积 B．升高反应温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体 11．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是 A．N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) B．C(s)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) C．H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) D．2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) 12．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol∙L−1∙s−1。下列说法正确的是 A．4s时c(B)=0.78 mol∙L−1 B．830℃达平衡时，A转化率为20％ C．反应达平衡后升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为2.5 13．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一段时间后反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡，下列有关说法不正确的是 A．若保持温度和容器体积不变，再充入lmolSO2(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度增大 B．若保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3(g)