第三章 第四节 配合物与超分子-【新课程能力培养】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

第四节　配合物与超分子 第 1 课时　 配合物理论 1. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水, 首先形成蓝色沉淀, 继续滴加氨水, 沉 淀溶解得到深蓝色的透明溶液。 下列对 此现象说法正确的是 (　 　 ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀, 所以 反应前后 Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后, 将生成深蓝色的配合离 子[Cu(H2O) 4] 2 + C. 该实验能证明[ Cu( NH3 ) 4 ] 2 + 比氢氧 化铜稳定 D. 在[ Cu( NH3 ) 4 ] 2 + 离子中, Cu2+ 给出 孤电子对, NH3 提供空轨道 2. 下列过程与配合物的形成无关的是 (　 　 ) A. 除去 Fe 粉中的 SiO2 可用强碱溶液 B. 向一定量的 AgNO3 溶液中加入氨水 至沉淀消失 C. 向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液 D. 向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水 至沉淀消失 3. 用过量硝酸银溶液处理 0. 01 mol 氯化铬 水溶液, 产生 0. 02 mol AgCl 沉淀, 则此 氯化铬最可能是 (　 　 ) A. [Cr(H2O) 6]Cl3 B. [Cr(H2O) 5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O) 4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O) 3Cl3]·3H2O 4. 关于[Cr( H2O) 4Br2 ] Br·2H2O 的说法正 确的是 (　 　 ) A. 配体为水分子, 外界为 Br- B. 中心离子的配位数为 6 C. 中心离子 Cr3+提供孤电子对 D. 中心离子的化合价为+2 价 5. 填写下表: 配合物分子或离子 中心原子 或离子 配位体 配位数 Ni(CO) 4 [Cu(NH3) 4] 2 + [Fe(SCN)] 2+ K3[Fe(CN) 6] [TiCl(H2O) 5] 2 + 6. 下列分子或离子中, 含有配位键的是 　 　 　 　 　 　 　 　 , 属于配合物的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (均填序号) ①NH4Cl　 ②[Co(NH3) 5Cl]Cl2 ③ [ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4 　 ④ CO2 　 ⑤ [ Cu (NH3) 4]Cl4 　 ⑥Ag(NH3) 2OH　 ⑦H3O + 7. (1) 在配合物离子[Fe(SCN)]2+中, 提供 空轨道接受孤电子对的微粒是　 　 　 　 。 (2) Cu2+ 能与 NH3、 H2O、 Cl - 等形成配 位数为 4 的配合物。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 70 第三章　晶体结构与性质　 ①[Cu(NH3) 4] 2 +中存在的化学键类型有 　 　 　 　 (填序号)。 A. 配位键　 　 　 　 B. 离子键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 ②[Cu( NH3 ) 4 ] 2 + 具有对称的空间结构, [Cu( NH3 ) 4 ] 2 + 中的两个 NH3 被两个 Cl-取代, 能得到两种不同结构的产 物, 则[ Cu ( NH3 ) 4 ] 2 + 的空间结构为 　 　 　 　 。 8. 向硫酸铜溶液中滴加氨水, 首先形成蓝色 沉淀; 继续滴加氨水, 沉淀溶解, 得到深 蓝色的透明溶液; 继续向溶液中加入乙醇, 会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。 (1) 氨水中各元素原子的电负性由大到 小的顺序为　 　 　 　 　 　 (用元素 符号表示)。 (2) NH3 中 N 原子的杂化轨道类型为 　 　 　 　 , 与其互为等电子体的阳 离子为　 　 　 　 。 (3) 向蓝色沉淀中继续滴加氨水, 沉淀 溶解是因为生成了四氨合铜配离子, 四氨合铜配离子的结构式为　 　 　 　 　 　 　 , 继续向溶液中加入乙醇, 会析出深蓝色晶体[ Cu ( NH3 ) 4SO4 ·H2O]的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 9. 已知 Ti3+可形成配位数为 6, 颜色不同的 两种配合物晶体, 一种为紫色, 另一种 为绿色。 两种晶体的组成皆为 TiCl3 · 6H2O。 为测定这两种晶体的化学式, 设 计了如下实验: a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样 品配成待测溶液; b. 分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液, 均产