第二章 第二节 分子的空间结构-【新课程能力培养】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

D. 氢气分子中含有一个极性共价键 (3) 几种常见化学键的键能如下表: 化学键 H—O O O􀪅 Si—Si Si—C Si—O 键能 / (kJ·mol-1) 464 498 176 x 460 请回答下列问题: ①比较 Si—Si 键与 Si—C 键的键能 大小: x　 　 　 　 (填 “ >” “ <” 或 “ = ” ) 176。 ②H2 被称为 21 世纪人类最理想的 燃料, 而还有科学家提出硅是 “21 世纪的能源” “未来的石油” 的观点。 试计算: 每千克 H2 燃 烧 (生成水蒸气) 放出的热量约 为 ; 每摩尔硅完全燃 烧放出的热量约为　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二节　分子的空间结构 第 1 课时　 分子的空间结构与价层电子对互斥模型 知识点 1　 分子的空间结构及测定方法 1. 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 由分子构成的物质中一定含有共价键 B. 形成共价键的元素不一定是非金属元素 C. 正四面体结构的分子中的键角一定是 109°28′ D. CO2 和 SO2 都是直线形分子 2. 能说明 BF3 分子的四个原子在同一平面 内的理由是 (　 　 ) A. 三个 B—F 键的键能相同 B. 三个 B—F 键的键长相同 C. 任意两个 B—F 键之间的夹角为 120° D. 三个 B—F 键为极性共价键 3. 下列物质中, 化学键类型和分子的空间 结构皆相同的是 (　 　 ) A. CO2 和 SO2 　 　 　 B. CH4 和 SiH4 C. BF3 和 PH3 　 　 D. HCl 和 NH4Cl 4. 下列分子的空间结构为正四面体形的是 (　 　 ) ①P4 　 ②NH3 　 ③CCl4 　 ④CH4 　 ⑤H2S ⑥CO2 A. ①③④　 　 B. ②③④ C. ②⑤⑥　 　 D. ③④⑥ 5. 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 所有分子都是由两个或两个以上的原 子构成的 B. 所有的三原子分子都是直线形结构 C. 所有的四原子分子都是平面三角形结 构 D. 五原子分子不一定是正四面体形结构 6. 下列物质中, 分子的空间结构与氨分子 相似的是 (　 　 ) A. CO2 　 　 B. H2S C. PCl3 　 　 D. SiCl4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 30 第二章　分子结构与性质　 知识点 2　 价层电子对互斥模型及其应用 7. 下列分子或离子中, 中心原子未用来成 键的电子对最多的是 (　 　 ) A. NH+4 　 　 B. NH3 C. H2O　 　 D. BCl3 8. 下列微粒中, 含有孤电子对的是 (　 　 ) A. SiH4 　 　 B. CH4 C. H2O　 　 D. NH + 4 9. 下列分子或离子中心原子的价电子数对 应关系错误的是 (　 　 ) A. SO2: 6　 　 B. NH + 4 : 5 C. CO2-3 : 6　 　 D. BF3: 3 10. 根据价层电子对互斥理论, 判断 H3O + 的空间结构为 (　 　 ) A. 三角锥形　 　 　 B. 正四面体 C. 平面正三角形　 　D. 变形四面体 11. 根据价层电子对互斥模型, 判断下列分 子或者离子的空间结构不是三角锥形的 是 (　 　 ) A. PCl3 　 　 B. H3O + C. HCHO　 　 D. PH3 12. 用价层电子对互斥理论判断 SO3 分子的 空间结构为 (　 　 ) A. 正四面体形　 　 B. V 形 C. 三角锥形　 　 D. 平面三角形 13. 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的 空间结构, 两个结论都正确的是 (　 　 ) A. 直线形; 三角锥形 B. V 形; 三角锥形 C. 直线形; 平面三角形 D. V 形; 平面三角形 14. 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的 空间结构, 其中错误的是 (　 　 ) A. NH+4 为正四面体形 B. CS2 为直线形 C. HCN 为折线形 (V 形) D. PCl3 为三角锥形 15. 下列物质中, 分子的空间结构与水分子 相似的是 (　 　 ) A. CO2 　 　 B. H2S C. PCl3 　 　 D. SiCl4 16. (1) 计算下列分子中中心原子的价层电 子对数。 ①CCl4: 　 ②BeCl