3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙均为氧化还原反应 B．投入水中后滴入酚酞呈现持久的红色 C．甲反应的离子方程式为 D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为：、、，则 2．通过一步反应不能实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→NaAlO2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2 3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是 A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片 4．27.4g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为21.2g，试确定原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量的关系为 A．Na2CO3>NaHCO3 B．Na2CO3<NaHCO3 C．Na2CO3=NaHCO3 D．无法确定 5．下列关于材料的说法错误的是 A．羊毛的主要成分是纤维素 B．塑料属于合成材料 C．普通玻璃属于硅酸盐材料 D．不锈钢属于一种铁合金 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．投入铝粉能放氢气的溶液中： 、、K+、Cl- B．pH=13 的溶液中： 、Na+、、K+ C．澄清透明溶液中： Fe2+、 、Na+、 D．c(Fe3+)=1mol·L-1 的溶液中： H+、 SCN-、Cl-、 7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A．镁粉(铝粉)：加入溶液 B．溶液()：通入适量 C．固体()：加热固体混合物 D．气体()：通过饱和溶液 8．28gFe投入到100ml 1mol/LCuSO4溶液中，完全反应后的析出的铜的质量是 A．32g B．3.2g C．6.4g D．64g 二、非选择题 9．化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤)，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁(⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (1)上述短文标有序号的物质中进行分类：属于混合物的是 ( 填序号，下同)，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (2)在反应4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是 。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为 mol 10．新型合金 (1)储氢合金 ① ②含义 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。 ③要求：具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。 ④实例：Ti—Fe合金、La—Ni合金。 (2)其他新型合金 ① 等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。 ②喷气式飞机的发动机叶片是由 组成的镍钴合金制造的，能承受1100℃的高温。 ③我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由 制造的。 11．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(g) 0.255 0.385 0.459 生成气体体积(mL) 280 336 336 试回答： (1)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2) 镁 、铝的物质的量之比为 。 12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。 （3）取10.00mL待测液，用 量取。 （4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时