2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率等于逆反应速率 D．t1时，M的浓度是N的3倍 2．已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0，一定温度和压强下，在某密闭容器中反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．更换高效催化剂，α(CO)增大 B．移出部分CO，c(CO2)减小 C．升高温度，K减小 D．充入一定量的氮气，n(H2)增大 3．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是 A．x＋m<n B．x＋y<m＋n C．m＋n>x D．m＋n<y＋x 4．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．浓度商等于化学平衡常数 C．单位时间内生成，同时生成 D．容器的总压强不再变化 5．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡： ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强 C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强 6．在硫酸工业中，。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时的转化率。 温度／℃ 平衡时的转化率/% 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 下列相关叙述正确的是 A．实际生产中应采用高压 B．通入过量可增大该反应的平衡常数 C．回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D．低温、高压条件下有利于提高的反应速率 7．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是 A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量 C．扩大容器容积可以提高的平衡产率 D．缩小容器容积可以增大反应速率 8．500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是 A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大 C．平衡向正反应方向移动 D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 二、非选择题 9．外界条件对化学平衡的影响 (1)增大c(反应物)或减小c(生成物)，平衡向_______反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，平衡向_______反应方向移动． (2)增大压强，平衡向气体体积_______的方向移动；减小压强，平衡向气体体积_______的方向移动． (3)升高温度，平衡向_______反应的方向移动；降低温度，平衡向_______反应的方向移动． (4)加催化剂，化学平衡_______移动． 注意；参加反应的物质为固体或纯液体时，增加该物质的量、改变压强，对平衡_______影响 10．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积 100 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。 ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液 （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是__。 ②该反应达到平衡状态的标志是__。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为3:1 C．容器内气体压强保持不变 D．生成2mol Z的同时生成3mol X 11．某化学兴趣小组为验证SO2的还原性和Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。 I.理论预测 该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析： (1)确定选择SO2和FeCl3溶液的反应而不选择SO2和Fe(NO3)3溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选