5.1 第1、2、3课时 质量守恒定律及应用 课件 2023-2024学年九年级化学上册教学课件（鲁教版）

情景引入：元芳，你怎么看？ 课程标准要求：初步学习证明质量守恒的实验设计思路 知识目标： 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 能力目标： 增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。 学科素养： 通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 中考考点：选择题、填空题形式出现，难度适中。 第一节 化学反应中的质量守恒 第1课时 实验 1:大理石(主CaCO3)与稀盐酸的反应 1、原理：氯化氢 + 碳酸钙→ 氯化钙 + 水 +二氧化碳                                                                  CaCl2 + H2O + CO2 HCl +CaCO3 大理石 装有盐酸的气球 2、装置： 一、设计实验验证反应前后物质的总质量的变化 气球：收集气体，缓冲压强 讲之前，看视频，巩固步骤 3 3、现象： A 、大理石表面产生大量的气泡 B、气球胀大 C、反应前后天平平衡 4、结论： 化学反应中，反应物的总质量=生成物的总质量 大理石 装有盐酸的气球 2、装置： 实验2：磷燃烧前后质量的测定 1、原理： 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 气球：缓冲压强 M1 = M2 3、现象： 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 4、结论：化学反应前后各物质的质量和相等 ①白磷燃烧，产生大量白烟，②放热， ③ 气球先膨胀后收缩， ④ 等锥形瓶冷却到室温后称量发现天平保持平衡 点燃 实验3：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 1、原理：铁+硫酸铜→铜 + 硫酸亚铁 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2、装置： 铁 4、现象：①铁钉表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色②天平保持平衡 5、结论： 化学反应前后物质的质量和相等 3、步骤：略                                                                M1 　　 M2 ＝ 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 HCl+ CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 一、设计实验验证反应前后物质的总质量变化 P + O2 P2O5 点燃 密封 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 设计实验验证质量守恒定律时： 有气体参与或生-成的反应，装置要密封； 并且是化学反应。 化学反应中，反应物的总质量=生成物的总质量 播放视频，解释为什么对于固体物质，质量增加，但仍符合质量守恒定律。教材P100让学生判断木炭燃烧，木炭质量变化情况，是否遵循质量守恒定律？，P102多识一点，Hg加热是否遵循质量守恒定律？。 9 1．下列不能用来证明质量守恒定律的实验是( ) D 2、下列装置不能来证明质量守恒定律的是（ ） C 3．某科学兴趣小组的同学设计了三个实验(托盘天平略)来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。 (1)同学们经过讨论后认为，上述的A～C三个实验，只有一个实验能直接用于验证质量守恒定律，该实验是____(填字母代号)，另外两个实验被否定的原因分别是_______________________________________________、_______________________________________________。 (2)装置A中锥形瓶底部细沙的作用是_______________________________________________。 A B装置内发生的变化属于物理变化 C装置内产生的氧气会散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律 吸热（防止红磷燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂） (3)小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。使D中反应能发生的操作方法为_______________，装置中小气球的作用是______________________________。 (4) 结论分析：请从原子的角度，回答出质量守恒定律的实质：____________________________________ 将锥形瓶倾斜 收集气体，缓冲压强 化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 课堂小结： 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2、设计实