精品解析：宁夏银川市贺兰县第一中学2023-2024学年高二上学期第一阶段考试 化学试卷

贺兰一中2023-2024学年第一学期高二年级第一阶段考试 化学试卷 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 一、选择题(本题共24小题，每小题2分；第23小题为双选，选不全得1分、选错不得分，选对得2分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色，加压后颜色先变深后变浅 C. 高压更有利于合成氨 D. 盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 2. 下列说法正确的是 A. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能 B. 活化能的大小决定了该反应的焓变大小 C. 活化能接近零的反应，反应瞬间完成，温度对其反应速率的影响很小 D. 升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 3. 反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 断开中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 一定是吸热反应 4. 已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 a b c A. B. 生成的水越多，中和反应的反应热越小 C. 酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D. 实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 5. 已知：．若断裂键、键需要吸收的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A. B. C. D. 6. 下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是 A. 越小，就越稳定 B. C. 按照、、的顺序，依次增大 D. 过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同 7. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1 ；②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2 ； ③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3 ； 2S(g)═S2(g)△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A. △H4＝(△H1+△H2﹣3△H3) B. △H4＝(3△H3﹣△H1﹣△H2) C. △H4＝(△H1+△H2﹣2△H3) D. △H4＝(△H1﹣△H2﹣3△H3) 8. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 9. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂后C%增大 B. 达平衡后，若升温，平衡右移 C. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D. 化学方程式中n>e+f 10. 一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B. 该反应为放热反应，=E-Ea C. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D. 温度升高，反应速率加快，活化能不变 11. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 12. 下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol (燃烧热) B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol (中和热) C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)  △H=-296.8 kJ/mol (反应热) D. 2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol (反应热) 13. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 20 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL