3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第三章 第二节 金属材料 第1课时 铝及其化合物 [学习目标] 1、掌握Al、Al2O3、 Al(OH)3的主要性质；(重点) 2、了解铝的化合物之间的转化关系—“铝三角” 。 [自学指导] 自学课本81~ 82页，并完成课时练71页内容 思考以下问题： 1、铝、氧化铝、氢氧化铝的主要性质； 2、两性氧化物的定义。 3 地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性。 一、铝的性质 1、物理性质 (2)与盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ (3)与NaOH溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2、化学性质 (1)与O2反应： 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 注意： 常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 (保护内部金属)。 现象： 点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液态的铝液滴落。 [练习1]下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) A A．不能用铝制器皿盛放酸梅汤或碱水是因为铝和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐 D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会低落下来，是因为铝的熔点较低 注意： 常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸均发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜保护金属不被进一步氧化，所以常温下可用铁罐或铝罐盛装浓硫酸。 二、氧化铝的性质 白色固体，难溶于水，熔点很高(2050℃)，硬度很大，是一种较好的耐火材料。 1、物理性质： 2、化学性质 Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反应生成盐和水。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O [练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( ) A A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝 三、氢氧化铝的性质 白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 1、物理性质： 2、化学性质 Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸或强碱反应生成盐和水。 Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O Al(OH)3的热稳定性较差： 2Al(OH)3 == Al2O3＋3H2O [练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( ) D A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O 解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 小结：“铝三角” Al3+ Al(OH)3 AlO2－ OH－(少量)、NH3·H2O、AlO2－等 H+(强酸) OH－(强碱) H+(少量)、CO2、Al3+等 OH－(足量强碱) H+(足量强酸) 此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。 1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( ) B A．铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要以游离态形式存在 B．铝与盐酸和NaOH溶液均能反应产生氢气 C．常温下，铝不能与氧气发生化学反应 D．铝的表面有致密的氧化膜，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等 当堂训练 2、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　) C A．O2和H2的混合气体 B．H2(1.12 L) C．H2(大于1.12 L) D．H2(小于1.12 L) 3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲除杂质可选用(　　) A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 D 4、下列物质中既能跟稀盐酸反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) D A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 ①NaHCO3 ②(NH4)