4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习题 一、选择题 1．下列属于同位素的是 A．红磷和白磷 B．和 C．H2O 和 D2O D．和 2．化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A．侯德榜——发明联合制碱法 B．舍勒——制得氯气 C．道尔顿——编制元素周期表 D．屠呦呦——提取青蒿素 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为10 B．3mol的与完全反应时转移的电子数为4 C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1 D．1mol 和3mol 完全反应生成分子数为2 4．核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数；②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是 A．D、T两种核素均能发生核磁共振 B．、、均能发生核磁共振 C．第VA族元素的原子均能发生核磁共振 D．若n为自然数，不能发生核磁共振 5．常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是 A．中子数为6 B．核外电子数为4 C．质子数为14 D．与互为同位素 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子的数目为NA B．34g14N1H3所含中子数目为20NA C．100mL0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA D．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数目为NA 7．下列物质，可用来人工降雨的是 A．氟化钙 B．氢氟酸 C．溴化银 D．碘化银 8．下列物质的组合中，前者互为同位素，后者互为同素异形体的是 A．和；金刚石和石墨 B．和；和金刚石 C．和；红磷和白磷 D．红磷和白磷；和 二、非选择题 9．画出下列短周期元素的原子结构示意图： （1）质量数为23，中子数为12的原子 （2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 10．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 A C B D (1)B位于周期表中第 周期第 族。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为 。 (3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为 L。 11．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar (1)②的元素符号是 ； (2)①、⑤的原子半径大小关系是：① ⑤ (3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是 (填元素符号)； (4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 12．某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 实验现象 KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色 KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+ ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2 (1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了 ； (2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究： ①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为 ； ②黑色固体是 ； ③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式 ；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是 (填字母)； A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。 B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。 C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。 (3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因： ； (4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)： 、 。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，故A