2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是（） A． B． C． D． 2．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是 A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 3．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)3O2(g) △H=-144.8kJ•mol-1，t℃时K=3×1076。下列说法中错误的是 A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10-77 C．若一定条件下，将10L的O2充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L，则其中O3为2L D．O3转变为O2能量曲线可用如图表示 4．甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol∙L−1，如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量CaSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲 5．将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示： 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.4 0.3 0.2 0.15 0.1 0.1 n(NO2)/mol 0 0.2 0.4 0.5 0.6 0.6 下列说法正确的是 A．在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快 B．该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2 C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小 D．达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响 6．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是 A．c(SO3）=0.4mol/L B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L C．c(O2）=0.35mol/L D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L 7．下列叙述正确的是 A．反应NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的∆H >0 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H >0， 则石墨比金刚石稳定 C．C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变 D．密闭容器中存在： N2O4(g)=2NO2(g)，当=1：2时，该反应到达限度 8．向体积为1L的密闭容器中充入一定量，发生反应： 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) I 0.40 0.16 0.16 II 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A． B．℃，该反应的平衡常数K=4 C．II中存在： D．℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行 9．一定条件下，向密闭容器中通入4乙烷，使其脱氢转化为乙烯，测得乙烯平衡时的百分含量随着温度、压强的变化如图所示，A点达到平衡所用时间为，下列说法正确的是 A．X表示压强 B． C．用浓度变化表示从开始到达A点内的平均反应速率 D．A点对应的平衡常数 10．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是 选项 x y A 通入A气体 B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 增大压强 混合气体的总物质的量 D 升高温度 混合气体的总物质的量 A．A B．B C．C D．D 11．在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为 A．40% B．50% C．