第14讲 氮及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第14讲 氮及其化合物 2023年普通高中学业水平合格性考试复习 第14讲 氮及其化合物 黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。——颜真卿 复习目标 1．会书写氮气、氨气的电子式、结构式。 2．知道氮的固定，依据氧化还原反应认识氮气的化学性质。 3．知道NO、NO2的物理性质和化学性质，了解氮氧化物对环境造成的危害。 4．认识NH3的碱性和还原性，理解氨的实验室制备原理及实验装置。 5．认识硝酸的酸性、不稳定性及强氧化性。 6．会书写实验室制备NH3、NO、NO2的方程式。 复习重点难点 1．氨气的化学性质。 2．硝酸的化学性质。 氮元素的存在和固氮 “固氮”是将游离态的氮转化为化合态氮的过程 氮的氧化物 NO NO2 物理 性质 颜色 无色 ________色 毒性 —— 有毒 溶解性 不溶于水 能溶于水 化学 性质 与O2反应 2NO＋O2＝2NO2 —— 与H2O反应 —— 3NO2＋H2O＝__________________ 与NH3反应 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 实验室制法 原理 3Cu＋8H＋＋2NO ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Cu＋4H＋＋2NO ＝__________________ 尾气处理 NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 氨气 物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，熔、沸点低，易液化。氨气极易溶于水(1体积水溶解700体积的氨气) 化学性质 与水反应 NH3＋H2O__________________NH＋OH－ 氨水加热易分解 与酸反应 ①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，有白烟生成： HCl＋NH3＝NH4Cl HNO3＋NH3＝NH4NO3 ②过量氨气与H2SO4反应：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 ③氨气与CO2和H2O反应： 过量氨气与CO2和H2O反应的化学方程式：2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2CO3 氨气与过量CO2和H2O反应的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 与盐溶液反应 氨气(少量或过量)通入可溶性铝盐中：Al3＋＋__________＝Al(OH)3↓＋3NH 还原性 被氧气(Pt为催化剂)氧化：4NH3＋5O2__________________ 实验室制备 原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2____________________________________ 制备与收集 干燥 用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)，不能用浓硫酸、无水CaCl2干燥 用途 液氨汽化吸收热量，可用作制冷剂 NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等 铵盐 物理性质 都是白色晶体，都易溶于水 化学性质 不稳定性 NH4ClNH3↑＋HCl↑(不可制备氨气) NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 与碱反应 稀溶液不加热：NH＋OH－＝NH3·H2O(没有氨气生成) 浓溶液或加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O(有氨气生成) NH的检验 待测液加入较浓的NaOH溶液，加热，试管口放湿润的____色石蕊试纸，若试纸变____色，则溶液中含有NH 硝酸 性质 化学方程式或离子方程式 说明 易挥发性 NaNO3＋H2SO4(浓)HNO3↑＋NaHSO4 ①难挥发酸制易挥发酸 ②因硝酸爱热易分解，故微热 强酸性 CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O —— 不稳定性 4HNO3___________________________ 久置时呈黄色 贮存方法：棕色瓶、放冷暗处 强氧化性 C＋4HNO3(浓) ________________________ 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O＝3SO42－＋2NO＋4H＋ 室温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化 ①酸性条件下，Fe2＋、I－与NO3－在溶液中不能大量共存 ②实验室不能用HNO3制取SO2气体 ③钝化是化学变化！ 氧化性 与酸性 Cu＋4HNO3(浓)＝________________________ 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O 溶解铜、银时要用稀HNO3 生成低价N的物质 生成硝酸盐 颜色反应 与蛋白质相遇生成_____色沉淀 检验蛋