第五章 第一节 氧化还原反应（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 氧化还原反应 第二节 原电池 第五章 氧化还原反应 与原电池 1 03 第一节 氧化还原反应 2 04 延时符 学习目标 1．掌握元素氧化数的计算和应用氧化数法配平氧化还原反应方程式。 2．熟悉常见元素的氧化数和氧化还原反应的概念。 3．了解常见氧化剂与还原剂。 3 05 延时符 1.定义： 有无电子转移（得失或偏移）是判断一个化学反应是否是氧化还原反应的一个重要特征。 氧化数又叫氧化值，是化合物或单质中某元素的一个原子的电荷数，也是元素氧化态的标志。 一、氧化数 4 06 延时符 2.特征： 一、氧化数 升高 元素氧化数变化 降低 3.本质： 得电子或电子对偏向 氧化数降低 电子得失或偏移 失电子或电子对偏离 氧化数升高 5 07 延时符 4.一般规则： 一、氧化数 （1）在单质中，元素的氧化数为0。如白磷（P4）、臭氧（O3）中 元素的氧化数均为0。 （2）中性分子中所有氧化数的代数和为0。在遵循这一原则的基础上 ，元素的氧化数不一定是整数，可以出现分数。 （3）氧在大多数化合物中氧化数为-2，但在过氧化物（如Na2O2、 H2O2）中氧为-1，氟化物中氧为正值。 （4）氢除了在活泼金属氢化物中氧化数为-1外（如NaH中Na为+1，H 为-1），在一般化合物中氧化数皆为+1。 6 08 延时符 常见元素的氧化数 一、氧化数 H +1、-1（金属氢化物） C +2、+4 O -2、-1（过氧化物） F -1 N -3、+2、+4、+5 Cl -1、+1、+5、+7 S -2、+4、+6 Ag、Na、K +1 Cu +1、+2 Zn、Mg、Ca、Ba +2 Fe +2、+3 Al +3 7 09 延时符 【例】计算Cl2、HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中Cl元素的氧化数。 解：设Cl元素的氧化数为x Cl2： x = 0 HCl：（+1）+ x = 0 x = -1 HClO：（+1）+ x +（-2）= 0 x = +1 HClO2：（+1）+ x +（-2）×2= 0 x = +3 HClO3：（+1）+ x +（-2）×3= 0 x = +5 HClO4 ： （+1）+ x +（-2）×4= 0 x = +7 一、氧化数 8 10 延时符 【课堂练习】根据以上规则，在各个化学式上标出各个元素的氧化数。 一、氧化数 O2 H2 CO2 CO NaOH Na2O2 NaCO3 HF HNO3 SO2 H2SO4 FeO Fe2O3 HCl HClO Al2O3     O2 0 H2 0 CO2 +4、-2 CO +2、-2 NaOH +1、-2、+1 Na2O2 +1、-1 NaCO3 +1、+4、-2 HF +1、-1 HNO3 +1、+5、-2 SO2 +4、-2 H2SO4 +1、+7、-2 FeO +2、-2 Fe2O3 +3、-2 HCl +1、-1 HClO +1、+1、-2 Al2O3 +3、-2     9 11 延时符 案例分析 案例 问题 请根据初中学过的氧化和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 1．请标出以上反应中各物质所含元素的氧化数，比较反应前后氧化数有无变化。 2．讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素氧化数的升高或降低有什么关系？ 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 C、CO 氧化反应  失氧物质 CuO、Fe2O3 还原反应  12 延时符 （一）氧化还原反应 二、氧化还原反应的基本概念 1.定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。 例如：如铁和稀盐酸发生的化学反应： 观察反应发现，整个化学方程式中没有与O2发生反应，也没有O元素的参与，但Fe元素和H元素的氧化数均发生了变化，我们认为该反应属于氧化还原反应。 方程式建议不要用截图，因为别的老师都不是截图，需要统一，请查看全文。 11 13 延时符 2.实质：反应物之间发生了电子的得失或偏移。