第四章 电解质溶液 实训五、六（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 弱电解质溶液 第二节 水的解离和溶液的pH 第三节 离子反应和盐类水解 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 实训五 药用氯化钠的精制 实训六 电解质溶液与同离子效应 第四章 电解质溶液 1 81 实训五 药用氯化钠的精制 2 82 延时符 实训目的 1．理解 药用氯化钠精制的原理和方法。 2．应用 称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶和干燥等基本操作。 3 83 延时符 一、器材准备 1.仪器 电子台秤或托盘天平；烧杯（100 ml、200 ml各1个）；量筒（50 ml）；布氏漏斗；抽滤瓶；长颈漏斗；漏斗架；铁架台；蒸发皿；石棉网；酒精灯；循环水式多用真空泵等。 2.试剂 粗食盐（研细，并炒过）；酒精（95%）；HCl（6 mol/L）； NaOH（6 mol/L）；BaCl2（6 mol/L）；饱和Na2CO3溶液等。 4 84 延时符 二、实训内容与步骤 1.实训指导 粗食盐中含有不溶性杂质如泥沙、草木屑等，含有可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、CO32-、Br-、I-、NO3-等。不溶性杂质可用过滤法除去，可溶性杂质用化学方法转为沉淀过滤除去。 (1)加入稍过量BaCl2，除去SO42- (2)加入NaOH、Na2CO3，除Ca2+、Mg2+、Fe3+及过量Ba2+ 5 85 延时符 二、实训内容与步骤 1.实训指导 (3)加HCl，除过量OH-，CO32- (4)由于钾盐溶解度随温度变化比NaCl显著，故在NaCl蒸发结晶时，可溶性杂质，如K+、Br-、I-、NO3-等，留在母液中与NaCl晶体分离。 (5)吸附在NaCl表面的HCl，可用水或酒精洗涤除去，水分再加热除去。  6 86 延时符 二、实训内容与步骤 2.操作步骤 (1)称量和溶解 (2)除去SO42- (3)除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+等离子 (4)调节溶液的pH (5)蒸发浓缩 (6)结晶和干燥   7 87 延时符 二、实训内容与步骤 【注意事项】 1．蒸发浓缩时应边加热边用玻璃棒搅拌。 2．抽滤时，滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，要用母液全部转移晶体。  三、实训测评 1．实训中，为什么要先加入BaCl2溶液，然后依次加入NaOH、Na2CO3溶液？能否先加Na2CO3溶液？ 2．常压过滤和减压过滤操作流程是什么？ 3．蒸发前为什么要将溶液调到微酸性（pH为3～4）？ 8 88 实训六 电解质溶液与同离子效应 9 89 延时符 实训目的 1．理解 强、弱电解质的区别，pH试纸测定近似pH值。 2．应用 盐类水溶液的酸碱性，同离子效应。 10 90 延时符 一、器材准备 1.仪器 试管、试剂瓶（带滴管）、点滴板、烧杯、镊子。 2.试剂 0.1 mol/L H 2 SO 4、0.1 mol/L H2C2O4、0.1 mol/L HCl、0.1 mol/L HAc、0.1 mol/L NaOH、0.1 mol/L NH3·H2O、0.1 mol/L Na2CO3、0.1 mol/L （NH4）2SO4、0.1 mol/L Na 2 SO 4、蒸馏水、NaAc固体、锌粒、pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、紫色石蕊。 11 91 延时符 二、实训内容与步骤 1.实训指导 （1）强、弱电解质在水中的电离程度不一致，强电解质是完全电离，弱电解质部分电离。 （2）pH试纸可以根据试纸颜色的变化，与标准比色卡进行对比，测得溶液的近似pH值。 （3）强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐在水溶液中均会发生不同程度的水解，是由于弱酸、弱碱的离子能够水解。 （4）弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，电离平衡会受到外界条件改变的影响，其中加入与弱酸、弱碱相同的离子，会抑制弱酸、弱碱的电离。 12 92 延时符 二、实训内容与步骤 2.操作步骤 (1)取2只试管，分别加入大小相同锌粒一粒，再分别0.1 mol/L H2SO4和0.1 mol/L H2C2O4各1 ml（约20滴）。观察两只试管产生气体的情况，并说明理由。 (2)取pH试纸5张分别放入点滴板孔内，分别滴加 0.1 mol/ L HCl、HAc、NaOH、NH3·H2O溶液和H2O。将pH试纸颜色与标准比色卡进行对比，读出溶液的近似pH值。 记录项目 HCl HAc H2O NH3·H2O NaOH pH 13 93 延时符 二、实训内容与步骤 2.操作步骤 (3)取pH试纸、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸各3张分