第四章 第一节 弱电解质溶液（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 弱电解质溶液 第二节 水的解离和溶液的pH 第三节 离子反应和盐类水解 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 实训五 药用氯化钠的精制 实训六 电解质溶液与同离子效应 第四章 电解质溶液 1 03 第一节 弱电解质溶液 2 04 延时符 任务导入 在相同条件下将盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯 化钠溶液、醋酸溶液和氨水按上图装置进行导电实 验，五种溶液浓度都是0.5 mol/L，所用电极尺寸材 质完全相同。实验结果表明，连接插入醋酸溶液和 氨水的灯泡亮度比另外三个灯泡暗。 问题： 1．为什么盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电能力比醋酸和氨水强？ 2．什么是强电解质？什么是弱电解质？ 3 05 延时符 学习目标 1．掌握弱电解质解离平衡；一元弱酸、一元弱碱解离平衡常数及相关计算。 2．熟悉解离度的概念、与解离平衡常数的关系及影响因素；同离子效应。 3．了解强、弱电解质概念和多元弱酸的解离。 4 06 延时符 1.定义：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全解离或部分解离，能够导电的化合物。 【思考】观察下图，以下两种电解质溶液有何区别？ （一）电解质的分类 一、强电解质与弱电解质 5 07 延时符 2.分类： 电解质 强电解质 弱电解质 绝大多数盐 氯化钠、硫酸钠 强碱 氢氧化钠、氢氧化钡 强酸 硫酸、盐酸 弱酸 醋酸、碳酸、氢氟酸 弱碱 氨水 水 少数盐 氯化汞、醋酸铅 一、强电解质与弱电解质 （一）电解质的分类 6 08 延时符 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液中的微粒 离子 大部分是分子、小部分是离子 导电性 强 弱 物质类别 强酸、强碱、水、大多数盐 弱酸、弱碱、水、少数盐 强电解质和弱电解质的区别 一、强电解质与弱电解质 （一）电解质的分类 7 09 延时符 二、弱电解质的解离平衡 案例分析 案例 2002 年波士顿马拉松比赛中，一名28岁名叫辛西娅·卢瑟罗的运动员在赛前和比赛中一共喝了3 L水，结果还没到终点就突然倒地，头昏、手脚发麻并伴有抽筋，经抢救无效死亡。事后医生检查发现该运动员猝死的原因是体内电解质失衡。 问题 1．什么是解离平衡？ 2．为什么人体内电解质失衡会导致死亡？ 8 10 延时符 以HAc的解离为例： 正反应：HAc分子可以解离出带正电荷的H+和带负电荷的Ac− 逆反应：H+和Ac−同时又碰撞结合成HAc分子 平衡：正、逆反应速度相等，且H+和Ac−同时又碰撞结合成HAc分子 当改变条件时，电离平衡的移动遵循平衡移动原理 二、弱电解质的解离平衡 9 11 延时符 （一）一元弱酸、弱碱的解离平衡常数 1.公式推导： 以HAc为例： 起始浓度： c 0 0 平衡浓度： c-[H+] [H+] [H+] 时，c- [H+] ≈ c 所以，一元弱酸中 同理，一元弱碱中 二、弱电解质的解离平衡 10 12 延时符 【例】298K时，HCN的电离常数为6.2×10-10。计算0.01mol/L HCN的氢离子浓度。 解：设平衡时[H+]=x mol/L 初始浓度 0.01 0 0 平衡浓度 0.01-x x x 或 所以 mol/L mol/L （一）一元弱酸、弱碱的解离平衡常数 二、弱电解质的解离平衡 11 13 延时符 【课堂练习1】计算0.2 mol/L NH3·H2O溶液中[OH-]。已知NH3·H2O解离平衡常数 Kb=1.8×10-5。 【课堂练习2】分别计算25℃时 0.1 mol/L醋酸溶液和0.1 mol/L盐酸溶液的[H+]。已知25℃时醋酸解离平衡常数 。 解： 所以 mol/L （一）一元弱酸、弱碱的解离平衡常数 二、弱电解质的解离平衡 12 14 延时符 2.解离平衡常数意义： 不同的弱电解质有不同的解离常数，解离常数大，表示该弱电解质比较容易电离；解离常数小，表示该弱电解质难电