第四章 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 弱电解质溶液 第二节 水的解离和溶液的pH 第三节 离子反应和盐类水解 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 实训五 药用氯化钠的精制 实训六 电解质溶液与同离子效应 第四章 电解质溶液 1 65 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 66 延时符 任务引入 实验 1.将少量PbI2（难溶于水）放入烧杯中，加入一定量水，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。 实验现象：产生黄色沉淀 实验本质：与反应生成AgI黄色沉淀 问题 PbI2是难溶物质，溶液中为什么会有 I- 呢？ 3 67 延时符 学习目标 1．掌握难溶电解质的沉淀溶解平衡；溶度积规则。 2．熟悉溶度积常数的意义。 3．了解沉淀溶解平衡的移动。 4 68 延时符 以PbI2为例: 在一定温度下，把难溶的PbI2固体放入水中，一方面，由于水分子的作用，使少量的Pb2+和 I- 脱离固体PbI2表面而进入溶液，这个过程称为溶解。另一方面，溶液中的Pb2+和 I- 也在不停地运动，离子在运动过程中碰到固体 PbI2 的表面，就会重新回到固体表面上去，这个过程称为沉淀。当溶解和沉淀的速率相等时就达到下列沉淀溶解平衡： 一、沉淀溶解平衡 5 69 延时符 在 PbI2 的沉淀溶解平衡方程式中： 平衡常数表达式为： 二、溶度积常数 一定温度下，KPbI2是常数，PbI2是固体，其浓度也可以看成常数。所以 KPbI2[PbI2] 乘积也是一个常数，用Ksp表示。 Ksp，PbI2 = [ Pb2+][ I-] 6 70 延时符 二、溶度积常数 1.定义： 在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度幂的乘积是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 2.表示方法： 【例如】 7 71 延时符 二、溶度积常数 【课堂练习】 写出难溶电解质AgBr、Cr(OH)3、Ba3(PO4)2的溶度积表达式。 解： 8 72 延时符 三、溶度积规则 任意条件下，难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积称为离子积，用符号Q表示。Q 的表达式和Ksp相似。 【例如】 在Mg(OH)2溶液中 9 73 延时符 三、溶度积规则 任意条件下，难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积称为离子积，用符号Q表示。Q 的表达式和Ksp相似。 在任何给定的难溶电解质溶液中，Q 和 Ksp的比较有如下三种情况： 1．当Q = Ksp时为饱和溶液，体系达到沉淀溶解平衡。 2．当Q > Ksp时为过饱和溶液，体系处于不平衡状态，会析出沉淀，直至Q = Ksp时达到沉淀溶解平衡。 3．当Q < Ksp时为不饱和溶液，体系处于不平衡状态，若溶液中有难溶电解质固体存在，则可继续溶解，直至Q = Ksp时达到沉淀溶解平衡。 10 74 延时符 四、沉淀的生成与溶解 （一）、沉淀的生成 根据溶度积规则，欲使某物质沉淀，必须使溶液里所含组成沉淀的各离子的离子积大于其溶度积（Q > Ksp），从而生成沉淀。 【例1】将0.004mol/L AgNO3和0.004mol/L K2CrO4等体积混合时，有无红色的Ag2CrO4沉淀析出？ 解：两溶液等体积混合后，浓度分别为： [Ag+]= 2×10-3 mol/L ； [CrO4 2-]= 2×10-3 mol/L Q = (Ag+)2(CrO4 2-) =（2×10-3)2×2×10-3 = 8×10-9 查表得知：Ksp， Ag2CrO4=1.12×10-12，因为Q > Ksp，所以有Ag2CrO4红色沉淀析出。 11 75 延时符 四、沉淀的生成与溶解 （一）、沉淀的生成 【例2】在含有浓度均为0.10 mol / L的 Cl- 和 I- 混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成哪种沉淀？ 解：查表得知 AgC1 开始沉淀需要的[Ag+]为 AgI 开始沉淀需要的[Ag+]为 ∴先生成 AgI 沉淀。 12 76 延时符 四、沉淀的生成与溶解 （二）、沉淀的溶解 根据溶度积规则，须减少难溶电解质饱和溶液里离子的浓度，使 Q < Ksp，从而使沉淀溶解。 1.生成弱电解质使沉淀溶解----生成水 【例】 Mg(OH)2（s） Mg2+ + 2OH-