第四章 第三节 离子反应和盐类水解（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 弱电解质溶液 第二节 水的解离和溶液的pH 第三节 离子反应和盐类水解 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 实训五 药用氯化钠的精制 实训六 电解质溶液与同离子效应 第四章 电解质溶液 1 40 第三节 离子反应和盐类水解 2 41 延时符 任务导入 三支试管中分别盛装了0.1mol/L的盐酸、 0.1mol/L氯化钠、0.1mol/L氯化钾溶液，后在三 支试管中分别滴加硝酸银溶液。 问题：1．观察并阐述三支试管中的现象。 2．实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀? 3 05 延时符 学习目标 1．掌握离子反应式的书写。 2．熟悉离子反应的条件和盐类的水解过程。 3．了解影响盐类水解的因素。 4 43 延时符 定义：有离子参加的化学反应。 【分析】 1.离子反应 一、离子反应和离子方程式 5 44 延时符 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 例如 【分析】 消去不参与反应的Na+和NO3-，方程式可写为： 2.离子方程式 一、离子反应和离子方程式 \ \ \ \ 6 45 延时符 实际上，任何可溶性银盐和任何可溶性氯化物之间的反应，都是Ag + 跟 Cl- 结合生成 AgCl 沉淀，因此都可以用 Ag+ + Cl- ＝ AgCl ↓ 离子方程式表示。 【思考】 【总结归纳】 离子方程式的意义：可以表示同一类型的离子反应。 能用 H+ + OH- = H2O 表示的反应有哪些？ 7 46 延时符 3.离子方程式的书写 一、离子反应和离子方程式 书写离子方程式的步骤是： 第一步：写 正确书写化学方程式。 第二步：拆 把易溶于水的强电解质写成离子形式；难溶于水的物质、弱电解质或气体等仍以化学式表示。 第三步：删 消去方程式两边不参加反应的离子。 第四步：查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 8 47 延时符 3.离子方程式的书写 一、离子反应和离子方程式 【例】写出石灰石与盐酸反应的离子反应方程式。 第一步：写 正确书写化学方程式。 第二步：拆 把易溶于水的强电解质写成离子形式；难溶于水的物质、弱电解质或气体等仍以化学式表示。 第三步：删 消去方程式两边不参加反应的离子。 第四步：查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 9 48 延时符 【课堂练习】 1．氢氧化铁与盐酸反应 2．硫酸铜与氢硫酸（弱电解质）反应 3．氢氧化钠与醋酸（弱电解质）反应 4．铁和稀硫酸反应 写出下列离子方程式 10 49 延时符 复分解反应 二、离子反应发生的条件 1.生成难溶性物质（沉淀）的反应 2.生成挥发性物质（气体）的反应 离子方程式 结论： 任何可溶性碳酸盐和任何可溶性钙盐，都可生成CaCO3沉淀。 离子方程式 结论：金属和酸的反应实际是活泼金属置换出酸中的氢离子生成氢气的反应。 11 50 延时符 复分解反应 二、离子反应发生的条件 3.生成难电离物质（弱电解质）的反应 除复分解反应外，还有其他类型的离子反应，如：氧化还原反应、置换反应等。 离子方程式 结论：说明醋酸部分电离出的H+ 和 OH- 结合生成H2O。 离子方程式 12 51 延时符 复分解反应 二、离子反应发生的条件 【课堂互动】 判断下列离子是否能大量共存 1. H+、Na2+、CO32-、Cl- 2. Ca2+、K+、NO3-、CO32- 3. Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4. H+、Ba2+、NO3-、OH- 13 52 延时符 三、盐类水解 案例分析 案例 临床上治疗胃酸过多或酸中毒时常用碳酸氢钠或乳酸钠(C3H5O3Na)治疗。因为碳酸氢钠或乳酸钠水解后显碱性，能中和过多的酸。氯化铵水解后显酸性，能中和过多的碱。 问题 1．什么是盐类水解？ 2．为什么有的盐水解后显酸性，有的盐水解后显碱性？ 14 53 延时符 三、盐类水解 任务引入