第四章 第二节 水的解离和溶液的pH（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 弱电解质溶液 第二节 水的解离和溶液的pH 第三节 离子反应和盐类水解 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 实训五 药用氯化钠的精制 实训六 电解质溶液与同离子效应 第四章 电解质溶液 1 23 第二节 水的解离和溶液的pH 2 24 延时符 任务引入 案例 在人的生命活动过程中，人体组织细胞必须在合适的氢离子浓度范围内才能完成正常的生理活动。例如人体内血液的组成部分之一血浆的正常pH值就在7.35～7.45范围之间。科学研究发现若血浆的PH值长时间低于7.3，人要发生酸性中毒，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等。这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾病；当pH值降低到7.1以下，一般便要死亡。反之，血液的pH值上升到7.45以上，人要发生碱性中毒；上升到7.6以上，一般也会死亡。 问题 什么是pH值? 3 25 延时符 学习目标 1．掌握溶液pH概念；溶液酸碱性与氢离子浓度和pH间的关系。 2．熟悉水的离子积常数。 3．了解常见酸碱指示剂。 4 26 延时符 1.水是极弱的电解质 2.在纯水及任何稀溶液中，都存在电离平衡： 简写： 25℃时达到解离平衡时1L水 仅有10-7 mol 水分子电离 一、水的解离 5 27 延时符 3.水的离子积常数 纯水或稀溶液中，且在一定温度下水的解离平衡常数Ka是常数，简称水的离子积。用Kw表示 25℃时 共轭酸碱对： 【例】已知醋酸解离平衡常数为1.75×10-5，求水溶液中醋酸根（Ac-）的解离平衡常数。 解： 一、水的解离 6 28 延时符 【课堂练习】已知25℃时0.1 mol/L醋酸溶液解离度α=1.32%，计算醋酸溶液的 [ ] 。 解： 一、水的解离 7 29 延时符 1.溶液酸碱性 对水电离平衡的影响 [H+] mol/L [OH-] mol/L [H+]与[OH-]比较 溶液酸碱性 纯水 无 =10-7 =10-7 [H+]=[OH-] 中性 HCl 左移 >10-7 <10-7 [H+]>[OH-] 酸性 NaOH 左移 <10-7 >10-7 [H+]<[OH-] 碱性 二、溶液的pH 8 30 延时符 溶液的酸碱性取决于溶液中[H+]和[OH-]的相对大小。 中性溶液: [H+]=[OH-]，[H+]=1×10-7 mol/L 酸性溶液: [H+]>[OH-]，[H+]>1×10-7 mol/L 碱性溶液: [H+]<[OH-]，[H+]<1×10-7 mol/L 1.溶液酸碱性 二、溶液的pH 9 31 延时符 定义：溶液中[H+]的负对数。 表示方法： 25℃时： 中性溶液: [H+]=[OH-]， pH=7 酸性溶液: [H+]>[OH-]， pH<7 碱性溶液: [H+]<[OH-]， pH>7 意义：[H+]越大，即溶液酸性越强，则pH越小；反之，溶液中[H+]越小，即溶液碱性越强，则pH越大。 2.溶液的pH 二、溶液的pH 10 32 延时符 【例】分别计算25℃时0.1 mol/L 盐酸溶液和 0.1 mol/L醋酸溶液的 pH。 已知25℃时醋酸电离平衡常数 2.溶液的pH 二、溶液的pH 解：(1)因为盐酸是强电解质，0.1 mol/L盐酸溶液中[H+]=0.1 mol/L (2)0.1 mol/L醋酸溶液 11 33 延时符 【课堂练习】 已知鲜橙汁的pH为2.8，它的[H+]和[OH-]各为多少？ 2.溶液的pH 二、溶液的pH 12 34 延时符 3.溶液的pOH 定义：溶液中[OH−]的负对数。 表示方法： [H+] 1 10-1 10-2 10-3  10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 [OH-] 10-14  10-13  10-12  10-11   10-10  10-9  10-8  10-7  10-6  10-5  10-4  10-3  10-2 10-1  1 pH 0 1 2 3 4