第七章 第一节 常见非金属单质及化合物（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 常见非金属单质及化合物 第二节 常见金属单质及化合物 实训七 常见阴、阳离子的检验 第七章 常见无机物 1 03 第一节 常见非金属单质及化合物 2 04 延时符 任务导入 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间氯气一直被当作一种化合物。 问题： 1．氯气的物理性质和化学性质是什么？ 2．氯气的制法是什么？氯气的用途是什么？ 3 05 延时符 学习目标 1．掌握卤素及其化合物性质，氯气和氯化氢的制法，浓硫酸、硝酸的性质和制法，掌握 X-、S2-、S2O32-、SO42-、NH4+、NO3-、PO43-、CO32-等离子的鉴别。 2．熟悉过氧化氢、臭氧、硫化氢、氨气的性质。 3.了解二氧化硫、氮及其氧化物、磷及磷酸盐、碳及其化合物、硅及其化合物的性质。 4 06 延时符 卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着相对分子质量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子半径也依次递增。 （一）卤素单质 一、卤素及其化合物 卤族元素是指元素周期表中第ⅦＡ族元素，包括氟( F )、氯( Cl )、溴( Br )、碘( I )、砹( At )五种元素，简称卤素。 5 07 延时符 一、卤素及其化合物 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点（℃） 沸点（℃） F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L（15℃） ﹣219.6 ﹣188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g/L（0℃） ﹣101 ﹣34.6 Br2 红棕色液体 3.119 g/cm3（20℃） ﹣7.2 58.78 I2 Br2 Cl2 I2 紫黑色固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 卤素单质的物理性质 1.物理性质 6 08 延时符 （一）卤素单质 一、卤素及其化合物 2.化学性质 卤素单质的活泼性和非金属性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I2 活泼性和非金属性逐渐减弱 与氯化氢一样，氟化氢、溴化氢、碘化氢均为无色气体，都易溶于水，溶于水后便成为酸，分别称为氢氟酸、氢溴酸、氢碘酸，它们和盐酸一样都具有酸的通性，酸性强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF。 7 09 延时符 （一）卤素单质 一、卤素及其化合物 2.化学性质 X2（除F2外）在水中溶解度较小，生成的氯水、溴水、碘水主要成分是单质，同时伴随有少量溶于水的反应产物。反应如下： （X=Cl2、Br2、I2） 8 10 延时符 （二）卤素化合物 一、卤素及其化合物 金属卤化物大多数金属卤化物易溶于水，而卤化银难溶于水，且不溶于稀硝酸。常见的金属卤化物有：氯化钠（NaCl）俗称食盐，是人体正常生理活动不可缺少的物质，每天摄入适量的食盐可补充人体排泄掉的氯化钠，临床上使用的生理盐水是9 g/L的氯化钠溶液，生理盐水可以洗涤伤口；氯化钾（KCl）是无色晶体，医药上常用于低血钾症，亦用作利尿剂；氯化钙（CaCl2）常以含结晶水的无色晶体存在，加热后失去结晶水，成为白色的无水氯化钙，它具有很强的吸水性，常用作干燥剂。 9 11 延时符 （三）氯气和氯化氢的制备 一、卤素及其化合物 1.氯气的制备分为四个部分：反应原理、发生装置、净化装置、气体收集。 反应原理： 注意：二氧化锰为难溶于水的黑色固体；稀盐酸与二氧化锰不反应；此反应必须加热；在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。 10 12 延时符 （三）氯气和氯化氢的制备 一、卤素及其化合物 2.氯化氢的制法 反应原理： 实验室制氯化氢的主要实验步骤如下：连接好装置，检查气密性；在烧瓶中加入氯化钠固体；往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入烧瓶中；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；通过浓硫酸进行干燥；用向上排空气法收集氯化氢气体，尾气导入吸收剂中。 11 13 延时符 一、卤素及其化合物 课堂练习 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的（ ） A. MnO2 +浓HCl　 B. KMnO4 + 浓HCl　 C. KClO3 + 浓HCl