第六章 第三节 分子结构（课件）- 《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版·2023）

目录 02 延时符 第一节 原子结构 第二节 元素周期律和元素周期表 第三节 分子结构 第四节 配位化合物 第六章 物质结构 和元素周期律 1 32 第三节 分子结构 2 33 延时符 任务导入 氮气，化学式为N₂，通常状况下，氮气是一种无色无味的气体，氮气的密度比空气小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数)，是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至－195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至－209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂、用作保护气。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。 问题：1．为什么氮气的化学性质不活泼？ 　2．什么是化学键？化学键有哪些类型？N₂分子中两个N原子之间存在什么化学键？ 3 34 延时符 学习目标 1．掌握化学键的概念和分类；离子键、共价键、金属键的特点。 2．熟悉极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的概念；分子间作用力（含氢键）的概念及对物质物理性质的影响。 3．了解离子化合物、共价化合物性质和离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的特点。 4 35 延时符 根据Kossel模型，当一种活泼金属原子和一种活泼非金属原子相互靠近时，可以通过电子转移形成具有稳定结构的阴、阳离子，这些带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，称为离子键。 离子键的特点是无饱和性、无方向性。 （一）离子键 一、化学键 5 36 延时符 1916年，美国化学家路易斯 (G．N．Lewis)提出了经典共价键理论。他认为，共价键是由成键原子双方各自提供外层单电子组成共用电子对而不是电子转移形成的。 共价键的特点是饱和性和方向性。 （二）共价键 一、化学键 6 37 延时符 配位键是一种特殊的共价键。其特点是两原子的共用电子对是由一个原子单独提供而形成的共价键。配位键常用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。如A→B，其中A原子提供电子对，称为电子对的给予体；B原子接受电子对，称为电子对的接受体。 两个成键原子间形成配位键有两个必要条件：（1）一个成键原子的价电子层有孤对电子；（2）另一个成键原子的价电子层有空轨道。 （三）配位键 一、化学键 7 38 延时符 的形成过程和结构式 8 39 延时符 在金属晶体中，靠自由电子不停地运动，把金属原子和金属离子结合在一起，这种化学键叫做金属键。与共价键不同，金属键无方向性、无饱和性。 （四）金属键 一、化学键 9 40 延时符 两个相同原子形成共价键，因其电负性相同，两原子吸引电子能力相同，电子云密度大的区域正好在两个原子核的中间，这样，原子核的正电荷重心和电子云的负电荷重心正好重合，这种键称为非极性键。例如，双原子分子单质H2、O2、Cl2中的共价键为非极性键。 （一）键的极性 二、分子的极性和分子间作用力 10 41 延时符 电负性较大的原子一端带上部分负电荷δ－，电负性较小的原子一端带上部分正电荷δ＋，原子核的正电荷重心和电子云的负电荷重心不重合，这种键称为极性键。例如，在HCl分子中，H－Cl为极性键。 （一）键的极性 二、分子的极性和分子间作用力 11 42 延时符 分子的极性取决于分子中的正电荷重心和负电荷重心是否重合。如果正、负电荷重心相互重合，称为非极性分子；如果正、负电荷重心不相互重合，称为极性分子。 分子的极性大小用偶极矩μ来衡量，其大小为正、负电荷重心之间的距离（偶极长）d与电荷量q的乘积： （二）分子的极性 二、分子的极性和分子间作用力 12 43 延时符 1.对于双原子分子来说，分子的极性和键的极性一致。例如，H2分子中H－H为非极性键，H2为非极性分子；HCl分子中的H－Cl为极性键，HCl是极性分子。 2.多原子分子的情况较复杂，分子的极性不仅取决于键的极性，而且要考虑分子的空间结构。例如，CO2分子中，虽然C=O为极性键，但CO2分子是直线型分子，正电荷重心和负电荷重心都在分子的中心，互相重合，因此CO2是非极性分子。 （二）分子的极性 二、分子的极性和分子间作用力 13 44 延时符 1.取向力 极性分子因其正、负电荷重心不重合具有永久偶极，也称固有偶极。当两个极性分子相互靠近时，固有偶极就会发生同极相斥、异极相吸而进行定向排列，这种由于极性分子的固有偶极定向排列产生的静电作用力称为取向力。 （三）分子间作用力 二、分子的极性和分子间作用力 14