第五章 酸碱滴定法（课件）- 《药用化学基础（分析化学）》同步教学（劳保版·2023）

第五章  酸碱滴定法 酸碱指示剂 酸碱滴定法概述 01 02 03 04 目录 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 滴定液 醋是中国各大菜系中传统的调味品。据现有文字记载，中国古代劳动人民以酒作为发酵剂来发酵酿制食醋，东方醋起源于中国，据文献记载，酿醋历史至少在 3000年以上。在制作凉菜时，向其中加入食醋 （醋酸），除了中和碱外，还有很多功效，如开胃进食，以及消食化积。醋还能够消除体内的湿热，减少盐分的吸收。 学习导学 3 醋的作用与功效是什么？如果市场上出现假的食醋或者醋酸含量不足，是否可以采用酸碱滴定法进行检测？采用滴定分析法测定，需满足什么要求？ 本章主要介绍酸碱滴定法的运用。 学习导学 4 §５－１ 酸碱滴定法概述 学习目标 掌握酸碱滴定法的基本原理。 6 一、基本概念 １.酸碱质子理论 （１）酸碱质子理论的定义。凡是能给出质子 （Ｈ＋）的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱。 （２）酸。如 ＨＮＯ３、ＨＡｃ、Ｈ２Ｏ、ＨＰＯ4２－ 、ＮＨ４+ 等。而给出质子后剩余部分即为碱。 7 一、基本概念 （３）碱。如 Ａｃ－、ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＯＨ－等。而碱接受质子后即为酸。 （４）两性物质。既能给出质子又能接受质子的物质。 8 一、基本概念 ２.水的质子自递反应。 水分子之间发生的质子传递作用，称为水的质子自递反应。这个作用的平衡常数称为 水的离子积 Ｋｗ，即： Ｋｗ ＝［Ｈ３Ｏ＋］［ＯＨ－］ 在 ２５℃时也可以表示为： Ｋｗ ＝［Ｈ＋］［ＯＨ－］＝1.0×10-14，ｐＫｗ ＝14 9 一、基本概念 ３.酸碱解离常数 对于酸ＨＢ而言，其在水溶液中的解离反应与解离常数是： 对于碱 Ｂ－而言，它在水溶液中的解离反应与解离常数是： 10 一、基本概念 ３.酸碱解离常数 对于酸ＨＢ而言，其在水溶液中的解离反应与解离常数是： 对于碱 Ｂ－而言，它在水溶液中的解离反应与解离常数是： pKa+pKb=pKw 11 二、酸的浓度和酸度 酸的浓度是指酸的物质的量浓度，即酸的总浓度，是指该酸在溶液中各种存在形式的浓度之和。酸度是指溶液中氢离子的浓度，在稀溶液中，酸度通常用pH值来表示。常温下在水溶液中的[H+]与[OH-]关系为 ：KW=[H+]×[OH-]=1.0×10-14 12 §5-2 酸碱指示剂 学习目标 １.熟悉酸碱指示剂的变色原理、变色范围，酸碱滴定的类型。 ２.掌握酸碱指示剂的选择原则。 3.了解混合指示剂的特点。 14 1.变色原理 酸碱滴定终点的判断一般是借助酸碱指示剂的颜色变化来指示反应的化学计量点。酸碱指示剂大多是结构复杂的有机弱酸或弱碱，其酸式和碱式的结构不同，体现的颜色也不同。 一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围 15 甲基橙是一种有机弱碱，也是一种双色指示剂，它在溶液中的离解平衡表示为： 一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围 16 酚酞是一种有机弱酸，它在溶液中存在以下平衡： 一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围 17 2.酸碱指示剂的变色范围和变色点 一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围 18 2.酸碱指示剂的变色范围和变色点 一、酸碱指示剂的变色原理和变色范围 当溶液的pH由pKHIn-1向pKHIn+１改变时，人的肉眼才可以看到指示剂的颜色变化。我们称此范围为指示剂的理论变色范围，即：pH＝pKHIn±１。 19 1.温度 二、影响酸碱指示剂变色范围的因素 2.指示剂用量 4.滴定顺序 3.溶剂 20 混合指示剂是用一种酸碱指示剂和另一种不随PH值变化而改变颜色的染料，或者用两种指示剂混合配制而成。混合指示剂的原理是利用互补色进行调色，掩盖过渡色，其目的是使指示剂的颜色变化敏锐，减少误差，提高准确度。混合指示剂具有变色范围窄，变色明显的优点。 一种是由两种或多种酸碱指示剂混合而成的。 另一种混合指示剂是在某种指示剂中加入一种惰性染料。 三、混合指示剂 21 §5-3 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 学习目标 １.理解如何绘制滴定曲线。 ２.掌握滴定突跃范围。 23 一、强酸、强碱的滴定 １.强碱滴定强酸 （１）滴定过程。强酸、强碱滴定的基本反应式为： Ｈ＋ ＋ＯＨ－ ＝Ｈ２Ｏ １）滴定开始前。由于HCl是强酸，所以溶液的pH值由盐酸溶液的浓度决定，即： 24 一、强酸、强碱的滴定 １.强碱滴定强酸 ２）滴定开始至化学计量点前。溶液的pH值由剩余HCl溶液的浓度决定。 例如，当滴入NaOH溶液18.00ｍＬ时，反应后剩余 HCl溶液 2.00ｍＬ，此时溶液的pH值为： 25 一、强酸、强碱的滴定 １.强碱滴定强酸 ２）滴定开始至化学计量点前。溶液的pH值由剩余HCl溶液