第8单元 课题2 金属的化学性质-【探究在线】2023-2024学年九年级下册化学高效课堂导学案（人教版）

课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应 基础在线 B.CH+20,点尴c0,+2H,0 知识要点分类练 C.Zn+H:SO -ZnSO,+H2 知识点①金属与氧气的反应 D.CaCO,+2HCI =CaCl2+H2O+CO2 1.如图为民国时期的铝制品肥皂盒，该物品能 6.(中考·黄石)向装有等量的同种盐酸的四 保存到现在未锈蚀的主要原因是 支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、 A.铝不与酸反应 Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更 B.铝的化学性质不活泼 剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放 C.铝常温下不与氧气反应 置的是 () D.铝表面生成一层致密的保护膜 2.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 丙 B.各种金属在高温下都能与氧气反应 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag C.镁、铝、铜在常温下能与氧气反应 7.观察下图回答问题。 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初 步比较一些金属的活动性 3.(中考·临沂)下列有关金属材料的说法不 正确的是 () (1)能与盐酸反应生成气体的金属是 A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性 B.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金 (2)写出其中一个生成溶液不呈无色的反应化 属活动性比较弱 学方程式： C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 (3)由此推出，图中金属活动性顺序： D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 知识点2金属与稀酸的反应 4.(中考·嘉兴)取一段镁条放人盛有少量稀 2 能力在线· 方法规律综合练 盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反 8.(教材改编)要除去铜粉中的少量铁粉，下列 应的化学方程式为Mg十2HC1一MgC1 实验操作或方法错误的是（提示：铁能与 十H个。下列有关说法正确的是( CuS),溶液发生置换反应) (） A.反应中无明显现象 A.用磁铁吸收 B.反应是一个吸热反应 B.加入足量硫酸铜溶液后过滤、洗涤、干燥 C.反应说明镁能置换出酸中的氢 C.在氧气流中加热 D.反应后溶液中溶质质量减少 D.加入足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 5.下列属于置换反应的是 9.为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进 A.C0+Cu0商画cu+C0, 行了如下实验：取等质量且表面积相同的铁 第八单元金属和金属材料 片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀 》拓展在线 盐酸反应，用温度传感器测得反应温度随时 音优拔尖提升练 间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 12.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发 现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐 温度/℃ 加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生 60 镁片 气体。在反应过程中，溶液的温度也先随 40 0 锌片 一铁片 之升高，最后下降到室温。于是，小明设计 50 100 150 实验来探究“一定质量的某种金属和同体 时间s A.等质量的三种金属与足量稀盐酸完全反 积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验 数据如下： 应生成等质量的H 某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表 B.Mg比Zn、Fe更适合与酸反应以获得平 反应开始时反应开始到2 稳的H流 盐酸溶 反应站来共户 酸溶液的温 分钟产生的气 液浓度 生气体体积 C.锌片与稀盐酸反应至50s时，容器内混合 度 体体积 物中的物质为ZnC12和水 5% 20℃ 10 ml. 60ml. 10% 20℃ 19 ml. 118ml. D.相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出 15% 20℃ 28 ml. 175 ml. 的热量越多 5% 35 28 ml 60 ml 10.请用化学知识解释： 10% 35 72ml. 118ml. (1)家中的铁制容器不能长期盛装酸性物 15% 35℃ 103ml 175ml 品 (1)分析实验数据得出：一定质量的某种金 (2)(中考·南充)通常铝制品很耐腐蚀，原 属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应 因是 (用化学方 快慢的主要因素有 程式表示)：家中的铝制容器尽量不要用清 洁球擦洗 (2)可以通过比较 (3)区分真黄金和假黄金（假黄金是用铜锌 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。 合金制成的，外观和真黄金一样)： (3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段 时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减 慢。请分析原因： 11.(中考·赤峰)根据图示实验过程和所提供 的数据进行计算： 0-7合金 但人100g臀流风 265 价灯完全反烫 资 (1)生成氢气的质量为 (2)CuZn合金中铜的质量分数为 探究在线九年级化学（下） 第2课时 金属活动性顺序 C.Fe、Cu、AI(NO3)a溶液 基础在线 8 知识要点分类练 D.铝粉、铁粉、铜粉、稀盐酸 知识点①金属活动性顺序 6.探究锌