精品解析：四川省宜宾市兴文第二中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

兴文二中高2022级高二上期第一学月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第一部分选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料 D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列说法正确的是 A. 放热反应均是自发反应 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0则一定不能自发进行 C. 物质的量增加的反应，△S为正值 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 3. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 测量酸溶液温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大 B. 0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变 C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中 D. 玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合 4. 已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： ①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= + 66.0kJ／mol ②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= -137.9kJ／mol 则WO2(s)= WO2(g)的△H A. △H=-285.8kJ／mol B. △H=+571.6 kJ／mol C. △H= +203.9kJ／mol D. △H=-285.8kJ／mol 5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. c(H+)水=1×10－12mol·L－1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl－、  B. 与Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、 C. 澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、 D. mol·L－1的溶液：、 Ca2+、C1－、 6. 如图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质最多能与加成，能发生酯化反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色的结构除了碳碳双键还有苯环 D. 该物质与NaOH反应和与金属Na反应的物质的量之比为1∶1 7. 已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是 A. 431kJ/mol B. 945.6kJ/mol C. 649k/mol D. 869 kJ/mol 8. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)＋aQ(g)。2min后达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是（ ） A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1 C. Y的转化率为60% D. 反应速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1 9. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断中正确的是 A. a＞b B. a＞b+c C. a=b+c D. a＜b 10. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，X电极上反应式是 B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，X是纯铜 D. 制取金属镁时，Z是氯化镁溶液 11. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，逆反应速率大于正反应速率 C. 时刻，反应物在该条件下转化率最大 D. 时刻，正反应速率等于逆反应速率 12. 取一支分液漏斗，向其中加入5，再加入约15溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置(如图所示)。下列说法错误的是 A. 密度： B. 溴在液体中的溶解度： C 静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，紧接着上层液体也从下口放出 D. 该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转