(教参)高效作业 第四章 第二节 元素周期律-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业21 [第1课时　元素性质的周期性变化规律] (见学生用书P169) [A级　新教材落实与巩固] 　　　 　　　　　　 　　 　　 1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是(　C　) A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．原子的电子层数增多 C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．原子半径呈周期性变化 【解析】原子核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的本质原因。 2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(　A　) ①电子数　②最外层电子数　③电子层数 ④次外层电子数 　　　　　　　　　　　　　　 A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【解析】两原子中，核外电子数等于核电荷数，①正确；核电荷数为16的元素的原子最外层有6个电子，核电荷数为4的元素的原子最外层有2个电子，②错误；两原子的电子层数分别为3、2，③错误；两原子的次外层电子数分别为8、2，④正确。 3．下列关于各组元素的性质或原子结构的递变的叙述不正确的是(　C　) A．Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl得电子能力依次增强 C．N、O、F的最高正化合价依次增大 D．Li、Na、K失电子能力依次增强 【解析】Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，A项正确；同周期元素P、S、Cl从左到右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，B项正确；O无最高正价，F无正价，C项错误；同主族元素Li、Na、K从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，则失电子能力逐渐增强，D项正确。 4．下列各组粒子中，按半径由大到小的顺序排列正确的是(　B　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3+、Cl－、F－ 【解析】K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A错误；S2-、Cl－、K＋三种离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，又因K＋比Na＋多1个电子层，故有r(S2-)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B正确；Br－比Br多1个电子，半径大，Br比Cl多1个电子层，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)<r(S)，C错误；Na＋、Al3+、F－核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，Cl－比F－多1个电子层，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3+)，D错误。 5．前20号元素中，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是(　B　) A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 【解析】A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6，则A元素最外层有7个电子，且A元素的原子次外层有8个电子，故A为Cl。BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2只能是CaCl2。B项正确。 6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　B　) A．原子半径：As>Cl>P B．还原性：AsH3>H2S>HCl C．热稳定性：HCl>AsH3>HBr D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【解析】33As、35Br位于同一周期，且Br的原子序数比As大，则Br的非金属性比As强。电子层数越多，原子半径越大，同周期原子序数越大的原子半径越小，As、P位于同主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：As >P>Cl，A错误；非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，非金属性：As<S<Cl，则还原性：AsH3>H2S>HCl，B正确；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl>Br>As，则热稳定性：HCl>HBr>AsH3，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>As，则酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。 7．下列关于性质递变规律的叙述错误的是(　C　) A．非金属性：Cl>S>P B．还原性：Na>Mg>Al C．酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4 D．稳定性：HCl>H2S>PH3 【解析】同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；金属性越强，单质的还原性越强，则非金属性：Cl>S>P，还原性：Na>Mg>Al，A、B项正确；元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P<S<Cl，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，稳定性：HCl>H2S>PH3，C项错误，D项正确。 8．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正