1.1.2构造原理与电子排布式-【化学优课PPT】高中化学选择性必修2同步PPT课件（人教版2019）

第一节 原子结构 第2课时 第一章 原子结构与性质 人教版 选择性必修第二册 化学优课PPT 授课教师： 构造原理与电子排布式　 1 学习目标 知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。 01 结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。 02 课程导入 课程导入 基态原子是处于最低能量状态的原子。电子如何填入核外的不同能级以保证原子处于基态呢？有可遵循的填入顺序吗？ K原子结构示意图为什么要采用第二种排布方式？ 2 8 8 1 +19 2 8 9 +19 钾（K) 4 新课讲解 构造原理与电子排布式 构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 能层 每一行对应一个________。 能级 每个小圈表示一个________。 连线方向：表示 。 电子填入能级的顺序 K L M N O P Q 构造原理与电子排布式 构造原理规律 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 构造原理： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p 7 构造原理与电子排布式 构造原理 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 5f 4f 3d 4d 5d 6d 2p 3p 4p 5p 6p 7p ns (n-2)f (n-1)d np 能级组 电子排布规律：原子核外电子按照能量由低到高的顺序排布，且先排满低能量的能级。 8 构造原理与电子排布式 构造原理 存在着能级交错 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 构造原理与电子排布式 构造原理规律 E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。 能级交错： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp 能级交错： 10 构造原理与电子排布式 随堂练习 (1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 ①4s____3d； ②6s____4f____5d。 ＜ ＜　 ＜ （2）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ) A、E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B、E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C、E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D、E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) B ns＜(n-1)d＜np n=4、5 ns＜(n-2)f＜ (n-1)d＜np n=6、7 构造原理与电子排布式 电子排布式 用能级、各能级上的电子数来表示，并按照能层从左到右的顺序排列的式子 例如：碳原子的电子排布式 6 C 碳 1s22s22p2 14.01 1s2 2s2 2p2 能级序数 能级符号 能级上容纳的电子数 电子填满了一个能级，开始填入下一个能级。 12 构造原理与电子排布式 电子排布式 例如：从 H 到 C 的基态原子电子排布式如下:  1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2  氢　氦　　锂　　 铍　　　硼　　　 碳 按照构造原理，写出元素的基态原子核外电子排布式——电子排布式。 1s 2s 2p 3s 3p 构造原理与电子排布式 电子排布式 【适用范围】 基态原子、简单离子 O2-：先写O原子的电子排布式为1s22s22p4 再_________，所以O2-的电子排布式为_________。 先写原子的电子排布