3.3.3. 影响盐类水解的因素课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 1. 内因 组成盐的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)所对应的酸(或碱)越弱，其水解程度__________，溶液的碱性(或酸性) __________。 越弱越水解 盐本身的性质 影响盐类水解的因素 2. 外因 （1）溶液的浓度：溶液的浓度越小，水解程度__________。 （2）温度：温度越高，水解程度__________。 越稀越水解 越弱越水解 体系变化 条件　　　 升温 通HCl 加H2O 加FeCl3固体 加NaHCO3 加 Fe 粉 平衡移动方向 向右 向左 向右 向右 向右 向左 n(H＋) 增多 增多 增多 增多 减小 减小 pH 减小 减小 增大 减小 增大 升高 水解程度 增大 减小 增大 减小 增大 减小 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变深 生成红褐色沉淀，放出气体 颜色变浅   以CH3COONa为例分析外因对水解平衡的影响： 影响因素 加热 加水 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 减小 减小 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 增大 水解程度 增大 增大 减小 减小 增大 减小 因素 内因 外界条件 外界条件 外界条件 外界条件 因素 内因 温度 浓度 外加 酸或碱 外加盐 对盐类水解程度的影响 生成盐的酸或碱越弱, 盐的水解程度越大 升高温度,使盐的水解程度增大;降低温度,则减小 盐溶液浓度越小,水解程度越大;反之则越小 加酸抑制弱碱阳离子水解, 加碱抑制弱酸根离子水解 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 解释 生成盐的酸或碱越弱,弱酸根离子或弱碱阳离子更容易结合水电离出的H+或OH- 盐类的水解是吸热反应, 升高温度,平衡右移;降低温度,平衡左移 加水稀释,Q<K,平衡右移 增大生成物浓度,平衡左移 减小生成物浓度,平衡右移 影响盐类水解的因素 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。 (1)观察到的现象是　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　;  (2)若微热溶液,观察到的现象是　　　　, 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是 　 ,  原因是　 　 　 　 　 ;  (4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是 , 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  降低了CO32-浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失。 溶液变红 碳酸钠水解，溶液显碱性。 红色变深 加热,碳酸钠水解平衡向水解的方向移动,溶液碱性增强 溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生 氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进碳酸钠水解,并产生CO2 溶液褪色,有白色沉淀生成, 从某种植物花汁中提取的一种有机化合物HIn,可作酸碱指示剂, 在水溶液中存在电离平衡 下列说法中不正确的是(　　) D A.升高温度,平衡向正反应方向移动B.加入盐酸,平衡向逆反应方向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液,平衡向正反应方向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4固体,平衡不移动 A   下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液, 并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯 ①中加入生石灰,向烧杯 ②中不加任何物质, ③中加入NH4NO3晶体。 (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为         (用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅, 则下列叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体, 使CH3COO-水