精品解析：辽宁省大连市金州高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

大连金州高中期中考试试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Br-80 I-127 第I卷(45分) 一、选择题部分(本部分包括15小题，每小题3分，总共45分) 1. 碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图： 下列叙述不正确的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 产生荧光与电子跃迁有关 C. 果蔬厨余物含C、H、O等元素 D. 所得滤液可产生丁达尔效应 2. 20K时，以N2(凝固状态)为基体用红外光谱研究H2O与F2之间的反应，首次得到HOF存在的证据。下列相关叙述不正确的是 A. 红外光谱图可见O－F键振动吸收峰 B. HOF与H2O的空间结构均为V形 C. HOF与HClO中O均显(-2)价 D. H2O与F2可发生反应：H2O+F2=HF+HOF 3. 已知Al(OH)3可溶解于强碱溶液中，反应为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，从结构角度分析，下列物质溶解原因与该反应相同的是 A. Cu(OH)2溶解于稀硫酸中 B. AgCl溶解于氨水中 C. CaCO3溶解于盐酸中 D. CuS溶解于浓硝酸中 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NO2易溶于水，可用于工业制硝酸 C. HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D. 晶体Si熔点高，可用作计算机芯片 5. 在实验室，下列图示装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲钠的燃烧 B. 装置乙制备少量NH3 C. 装置丙收集NO气体 D. 装置丁制取少量SO2 6. 下列推理正确的是 依据 推断 A 沸点：I2＞Br2＞Cl2 沸点：O2＞N2＞H2 B 酸性：HClO4＞HIO4 酸性：HCl＞HI C 半径：Na＞Cl 半径：Na+＞Cl- D 键能：Cl－Cl＞Br－Br 键能：F－F＞Cl－Cl A. A B. B C. C D. D 7. Na2O2常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，可发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 11.2LCO2含σ键数目为NA B. 0.1molNa2O2晶体中含离子数目为0.4NA C. 每生成3.2gO2转移电子数目为0.2NA D. 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO数目为0.1NA 8. 某化学项目学习小组在实验室中采用如图装置模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3晶体。 下列相关叙述不正确的是 A. m口通入CO2气体，n口接尾气处理装置 B. 将氨盐水雾化，可提高CO2的吸收效率 C. 若用冷水浴，有利于NaHCO3晶体析出 D. 生成晶体的离子方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH+Cl- 9. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Cu片 溶液逐渐变蓝 Fe2+的氧化能力比Cu2+强 B 往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液先变成红色，后红色变浅 KCl稀释了溶液，红色变浅 C 用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 有特征蓝色沉淀 铁锈主要成分为FeO D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是 A. 第一电离能：Y＞Q＞Z＞W B. X与Y形成的粒子中一定不含配位键 C. Q、W单质的晶体类型相同 D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11. 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①和反应②均属于氮的固定 B. 氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C. 反应④中每生成1molNO，消耗2molO2 D. 反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化 12. 锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是(已知