第13讲 氮及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）

第13讲 氮及其化合物 目录 1 1 考点一　氮及其氧化物 1 考点二　氨和铵盐 3 考点三　硝酸和酸雨 6 8 10 1.了解氮气的稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件 2.了解自然界中氮的存在和氮的循环，了解氮的固定及其种类。 3.了解氮气及氮的氧化物、氨气和铵盐的主要性质，并认识其在生产中的应用。 4.掌握NH的检验方法和NH3的实验室制备方法。 5.了解硝酸的主要性质和工业生产原理，认识其在生产中的应用。 6.了解酸雨的形成原因、主要危害 及其防治措施，并体会化学对环境保护的作用。 考点一　氮及其氧化物 一、氮气和氮的固定 1．氮的存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族，氮元素的非金属性比氧元素 ，比碳元素 ，硝酸的酸性比磷酸 。 (2)氮元素原子最外层有 个电子，氮原子很难 电子形成离子键，一般通过 与其他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 ①游离态：主要以 的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的 中；部分存在于土壤、海洋里的 中。 2．氮气的性质 (1)物理性质 颜色 密度 气味 溶解性 比空气 (2)化学性质（用化学方程式表示） ①N2与Mg反应： ②N2与O2反应： ③N2与H2反应： 3．氮的固定 氮的固定— 二、一氧化氮和二氧化氮 1．不同价态氮的氧化物 氧化物 N2O3 NO2 N2O4 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋5 2．NO和NO2 物质 NO NO2 物理性质 颜色 色 色 毒性 有毒 有毒 溶解性 于水 于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 对人体或环境的影响 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 【温馨提示】 (1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 【典例分析】 【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）进行化学实验时要注意安全和环保。下列做法错误的是 A．实验结束后将废液倒入废液缸 B．将尾气中的用溶液除去 C．将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶 D．将未用完的固体丢入垃圾桶 【例2】（甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试）“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是    A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性 C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应 【例3】（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列含氮物质常用作保护气(如填充灯泡，焊接保护等)的是 A． B．NO C． D． 考点二　氨和铵盐 一、氨气的性质与应用 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空气 强烈 性气味 极易溶于水 (1∶700) 较低，易 2．氨的化学性质 (1)还原性 与氧气反应： 。 (2)与酸反应 与氯化氢反应： (产生白烟)。 (3)与水反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变蓝色。 3．氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作 。 (2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 4．液氨和氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 二、铵盐的性质与应用 1．铵盐的物理性质 铵盐都是 固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 (1)铵盐不稳定，受热易分解 NH